0 返回首页
1. 回答下列问题：
(1) 室温下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，如果加0.01mol/LHCl，应加mL。(体积变化忽略不计)
(2) 现有常温下0.1mol·L-1NH4Cl溶液。

①你认为该溶液呈性，原因是(用离子方程式表示)：。

②该溶液中离子浓度大小顺序为：。
(3) 氯化铁水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。
(4) 泡沫灭火器(里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3)的工作原理(用离子方程式表示)
(5) 不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是
【考点】
水的电离; pH的简单计算; 盐类水解的原理; 盐类水解的应用; 离子浓度大小的比较;
【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。 登录
实验探究题 普通
能力提升
换一批
1. 现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液．请回答下列问题（填“＞”、“＜”或“=”）：
(1) 若溶液的pH=7，则该溶液中c（NH4+）c（Cl﹣）．
(2) 若溶液中pH＞7，则该溶液中c（NH4+）c（Cl﹣）．
(3) ．常温下有浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl；溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度；
(4) 溶液②中，c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）= mol•L﹣1；
(5) 将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（ H+）=

mol•L﹣1 ．

(6) 按要求完成下列填空：

AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是（填化学式）．
(7) 泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是．
实验探究题 普通
2. 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
(1) 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度（℃）

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡总压强（kPa）

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡气体总浓度（×10﹣3mol/L）

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是（填字母）．

A.2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为．
(2) 已知：NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO﹣）随时间变化趋势如图所示．

③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为．

④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：．
实验探究题 普通