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1. 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子： K+ 、 Mg2+ 、 Fe3+ 、 Ba2+ 、 SO42- 、 OH-  、 CO32- 和 Cl- ，取该溶液进行如下实验：

Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊试液， 溶液呈蓝色。

Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2 溶液， 无白色沉淀产生。

Ⅲ.取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3 溶液， 产生白色沉淀。

Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4 溶液，有白色沉淀产生。

(1) 根据以上现象判断， 原溶液中肯定不存在的离子是  ；肯定存在的离子是 。
(2) 如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中  (填有或无)K+ ，判断依据是 。
【考点】
常见离子的检验; 离子共存;
【答案】

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1. 某无色溶液中可能含有中的几种，对其进行如下实验操作：

①取少量溶液，用计测得；

②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；

③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。

(1) 此溶液中一定大量存在的离子为．
(2) 向原溶液中滴加少量盐酸，反应的离子方程式为．
(3) 若溶液中仅含有三种离子，向原溶液中加入溶液，过滤，向沉淀中加入过量蒸馏水进行洗涤，可通过试纸检测来判断沉淀表面的阳离子是否洗净，其理由是．
综合题 普通
2. 某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42－、Cl－、CO32－、HCO3－离子中的种若干种。取该溶液进行如下实验：

①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；

②取滤液B，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

已知： ①CuCl2·2H2O是绿色固体，溶于水浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色；

②Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸；

③Fe2+(aq)呈浅绿色；Fe(OH)2是白色沉淀，在空气中与氧气和水反应迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。

根据上述信息，回答下列问题：

(1) 导致溶液A呈现绿色的原因是；
(2) 通过实验①可以得出离子存在、离子不存在的结论；
(3) 通过实验②可以得出的结论是；
(4) 结合实验①和②和题干信息，仍不能判断A溶液中是否存在的离子是；
(5) 在绿色滤液B中加入溶液，依据不同的现象，可以推断出导致溶液呈现绿色的离子的具体存在情况。写出Fe(OH)2在空气中与氧气和水反应生成红褐色的Fe(OH)3的化学方程式。
综合题 普通
3. 有一瓶100mL的无色透明溶液，只含有Cl-、、、SO、H+、Na+、Mg2+、K+、Cu2+中的某几种，且它们的物质的量浓度相同。分别取两份10mL该溶液于试管I、II中，做如下实验：

①实验一：试管I中，加入一小块去除表面氧化膜的金属Al，有气泡产生；

②实验二：试管II中，加入足量的NaOH溶液，产生白色沉淀。

回答下列问题：

(1) 仅通过观察就可以判断原溶液中不存在的离子是(写离子符号)。
(2) 由实验一可知原溶液中一定不含有的离子是(写离子符号)。
(3) 根据上述实验可以推出，原溶液中 Cl-、SO ， Na+、K+ (填“一定含有”、“一定不含”、“无法确定”)
综合题 普通