下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g）温度（℃） 0 10 20 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 32 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl 35.7 35.8 36 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8

1. 下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g）

温度（℃）	0	10	20	40	50	60	70	80	90	100
KNO₃	13.3	20.9	32	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

(1) 60℃时，50g水中溶解32g硝酸钾形成不饱和溶液，欲使该溶液恰好达到饱和，可以恒温蒸发水的质量g（精确到1g）；当其它条件不变时，也可以降温到℃恰好饱和。

(2) KNO₃溶液中含有少量NaCl时，可通过方法提纯。析出的晶体和剩余溶液描述正确的是（填写编号）。

A.剩余溶液一定是当时KNO₃的饱和溶液

B.剩余溶液一定是当时NaCl的不饱和溶液

C.上述方法无法将两者完全分离

D.析出的晶体中一定不含有NaCl

(3) t℃时，将一定量KNO₃的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO₃晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为____。 A. c=a+b B. c=2b-a C. c=a+2b D. c=2a-b

【考点】

固体溶解度的概念; 溶质的质量分数及相关计算;

【答案】

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综合题普通

1. 硝酸钾对链球菌、乳酸杆菌等主要致病菌有一定抑制作用，表一是20℃时溶解度和溶解性的关系，表二是硝酸钾在不同温度下时的溶解度。将xgKNO₃固体投入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量(不考虑水的蒸发)，如图所示。

表一：

溶解度S	易溶	可溶	微溶	难溶
溶解性	S≥10g	1g≤S＜10g	0.01g≤S＜1g	S＜0.01g

表二：

温度(℃)	0	20	40	60	80	100
溶解度(g)	13.3	31.6	63.9	110	169	246

(1) 硝酸钾属于(填“易溶”或“能溶”)于水的物质。

(2) 60℃时，KNO₃的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为(填最简整数比)。

(3) b点时的溶液质量比a点时多g。

(4) 小明通过分析，对图像有以下几个看法，其中正确的是____(填序号)。 A. a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量最小的是a B. 溶液一定处于饱和状态的点是a、b、c C. a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为d>c>b>a D. X的取值范围为63.9＜x≤110

综合题普通

2. 下表是不同温度下NaCl和KNO₃的溶解度数据：

温度/℃		20	30	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	36.0	36.3	36.6	37.3	38.4	39.8
溶解度/g	KNO₃	31.6	45.8	63.9	110	169	246

(1) 为配制100g15%的NaCl溶液，需称取gNaCl固体。

(2) 20℃时，分别配制等质量的NaCl、KNO₃的饱和溶液，所需水的质量较多的是(填“NaCl”或“KNO₃”)。

(3) 60℃时，50g饱和KNO₃溶液中，溶质与溶剂的质量比为(填最简整数比)。

(4) 某固体混合物含244gKNO₃、36.3gNaCl。为提纯KNO₃ ，进行如下操作：向该固体中加入100g水，加热至100℃，固体全部溶解后，再降温至T℃，过滤。则T不能低于℃。

综合题普通

3. 为探究氯化钾的溶解度随温度的变化关系，进行如下实验。

(1) 搅拌使用的仪器是。

(2) 20℃时，氯化钾溶解度为34.2g/100g水，甲中未溶解的氯化钾的质量为g。升温至60℃，结果如乙所示，此时氯化钾溶液的质量为g ，说明60℃时，氯化钾的溶解度（选填“大于”或“小于”）20℃时氯化钾的溶解度。

(3) 某同学将乙蒸发20g水，恢复至60℃时析出3.36g氯化钾。由此分析：60℃时，3.36g氯化钾恰好溶解在20g水中，因此100g水中最多溶解16.8g氯化钾，该温度下其溶解度为16.8g/100g水。你是否同意该同学的分析并说明理由。

综合题困难