下列各组材料组成如图装置，能形成原电池且M做正极的是（）选项MNPA 稀硫酸B 蔗糖溶液C 溶液D 溶液

1. 下列各组材料组成如图装置，能形成原电池且M做正极的是（）

选项	M	N	P
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	稀硫酸
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	蔗糖溶液
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液

A. A B. B C. C D. D

【考点】

原电池工作原理及应用;

【答案】

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多选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 铝是一种活泼金属，下列措施可以加快Al与稀硫酸化学反应速率的是

A. 铝片改为铝粉 B. 加入少量蒸馏水 C. 加入少量硫酸铜溶液 D. 加入少量饱和硫酸钠溶液

多选题容易

2. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，下列叙述正确的是

A. Cu为负极，Zn为正极 B. Cu极上有气泡产生，发生还原反应 C. $\text{[math]}$ 向Cu极移动 D. 若有 $\text{[math]}$ 电子流经导线，则可产生 $\text{[math]}$ 气体

多选题容易

3. 某原电池总反应离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ ，能实现该反应的原电池是

A. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液 B. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO₄溶液 C. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液 D. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液

多选题容易

1. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，质子交换膜只允许 $\text{[math]}$ 通过，下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 在电池工作时向 $\text{[math]}$ 所在的铂电极移动 B. 电子由呼气的铂电极经电解质溶液流向 $\text{[math]}$ 所在的铂电极 C. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 D. 呼气中的酒精分子在 $\text{[math]}$ 电极被还原为醋酸分子

多选题普通

2. 质量均为m g的铁片、铜片和1L 0.2mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液组成的装置如图所示。下列说法正确的是

A. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成黄色 B. 无论a和b是否连接，铁片均会发生氧化反应 C. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为 $\text{[math]}$ D. a和b用导线连接时，电子由铁片经过电解质溶液转移到铜片上

多选题普通

3. 如图是一种新型的光化学电源，当光照射N型半导体时，通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 即产生稳定的电流并获得 $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 和AQ是两种有机物）。下列说法不正确的是

A. 乙池中的N型半导体电极是电池的负极 B. $\text{[math]}$ 通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池 C. 甲池中石墨电极上发生的电极反应为 $\text{[math]}$ D. 总反应为 $\text{[math]}$

多选题普通

1. 在Zn～Cu原电池中，电子的流向

A. Zn→Cu B. Cu→Zn C. Zn→导线→Cu D. Cu→导线→Zn

单选题容易

2. 下列关于化学反应与能量变化的装置说法正确的是


A.可将化学能转化为电能	B.电流从Fe电极流向C电极

C.锌锰干电池中锌发生氧化反应	D.可验证金属活动性： $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确的是

A. 该装置能将化学能转化为电能 B. 电子从Cu经导线流向Zn C. Cu片上有气泡产生： $\text{[math]}$ D. 氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行

单选题容易

1. 标准电极电势( $\text{[math]}$ )是衡量氧化剂或还原剂在298K、1.0mol·L^-1状态下进行氧化还原反应能力的重要参数，电极电势会受到溶液浓度、温度等多个因素的影响。

(1) 配制不同浓度的FeCl₃溶液

配制FeCl₃浓溶液时，需要将FeCl₃固体先加入浓盐酸中溶解，原因是。用FeCl₃固体配制100mL 1.0mol·L^-1 FeCl₃溶液时不需要用到的仪器是(在列出的仪器中选择，填仪器字母)。

(2) 测量下列混合溶液在不同温度、不同浓度[ $\text{[math]}$ ]下的电极电势 $\text{[math]}$ 。

实验序号	$\text{[math]}$	c(FeCl₃)/(mol·L^-1)	c(FeCl₂)/(mol·L^-1)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 与D、T的关系图
1	25	1.0	1.0	0.78
2	25	a		0.74
3	25	b		0.70
4	35	1.0		0.75
5	45	c		0.72

则a=(填“>”“<”或“=”)b，c=。若探究pH对FeCl₃氧化性的影响，简述你的实验设计方案：。

(3) 实验任务：探究反应① $\text{[math]}$ 能否发生。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。理论上根据电极电势大小判断反应不能发生，但甲、乙两位同学认为可以改变条件来实现。请预测下列方案可能产生的现象。

方案

步骤

现象及解释

甲

将2.0mol·L^-1FeCl₃溶液滴加到镀有银镜的试管中

银镜逐渐溶解，并有。原因：

乙

其他条件不变，向烧杯A中逐滴滴加饱和FeCl₃溶液

开始时电流表指针向右偏转，滴加后指针向右偏转的幅度逐渐变小至向左偏转。原因：由于等浓度的Ag^＋/Ag的电极电势大于Fe³^＋/Fe²^＋，开始时反应①向方向进行。之后操作会使 $\text{[math]}$

丙同学对乙同学的方案还思考了其他办法，分别写出对烧杯A、B的一种操作办法：A，B。

实验探究题困难

2. 硫酸是一种重要的化工原料，其制备方法和应用备受关注。

(1) 在一定的温度、压强和钥催化剂存在的条件下，SO₂被空气中的O₂氧化为SO₃。郭汗贤等提出：V₂O₅在反应Ⅰ的催化过程中，经历的Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段如下图所示。

已知反应Ⅱ的化学方程式为： $\text{[math]}$ 。则反应Ⅲ的化学方程式为：。

(2) 某科研单位利用电化学原理，使用SO₂来制备硫酸，装置如下图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许H⁺通过，装置如下图所示。该制备的负极反应式为：。

(3) 我国科学家应用H₂SO₄、K₂SO₄和KOH为电解质，发明了一种Zn-PbO₂电池，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，如下图所示。

①下列关于该电池说法正确的是。

A．PbO₂覆盖的极板为正极

B．B区域的电解质为KOH

C．a为阴离子交换膜

D．负极反应式为： $\text{[math]}$

②已知E为电池电动势[电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差为：E=E(+)-E(-)]，△G为电池反应的自由能变，则该电池与传统铅酸蓄电池相比较， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(填“＞”或“＜”)