A. 固体中含有的共价键数目为 B. 标准状况下，11.2LHF中含有H-F键的数目为0.5 C. 100gCaS与的混合物中含有32g硫元素，则氧元素的质量为28g D. 与浓盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2

A. 蔗糖固体溶于水 B. 硫酸氢钠固体溶于水 C. 干冰升华制冷 D. 氢氧化钾固体加热熔融

A. H₂O₂分子中存在非极性共价键 B. MgBr₂晶体中既有离子键又有共价键 C. NaHSO₄晶体溶于水时既有离子键的断裂又有共价键的断裂 D. CO₂分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构

(1) 基态Na原子核外电子占据个原子轨道，有个运动状态不同的电子，电子云有个伸展方向。 (2) 基态的电子排布式为，基态有个未成对电子。 (3) 基态C原子核外s、p能级上电子总数之比为。 (4) 1mol异戊烷分子含键。 (5) 对二甲苯分子中碳的2p轨道形成中心电子的大键。 (6) 对二甲苯晶体中不存在的“作用力类型”有_______(填标号)。 A. 范德华力 B. 氢键 C. 非极性键 D. 极性键

(1) HI主要用于药物合成，通常用和P反应生成 ， 再水解制备HI。的空间结构是。的键是由磷的轨道与碘的5p轨道重叠形成σ键。 (2) 的一种制备方法如下图所示：

①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为，生成的沉淀与硝酸反应，生成后可循环使用。

②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为；若反应物用量比时，氧化产物为。

(3) 以为原料制备的方法是：先向溶液中加入适量 ， 恰好完全反应生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到 ， 上述制备的总反应的离子方程式为。 (4) KI溶液和溶液混合可生成CuI沉淀和 ， 若生成1 mol ， 消耗的KI至少为mol。在KI溶液中可发生反应。实验室中使用过量的KI与溶液反应后，过滤，滤液经蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是。 (5) 与足量在一定条件下发生反应可生成卤素互化物 ， 写出其与发生的非氧化还原反应的化学方程式。

(1) 铱(Ir)的原子序数为77，其价电子排布式为，位于元素周期表的区。 (2) 固体铑(Rh)膦缘金催化剂(Ph为苯基)的结构如图所示，分子中P原子的杂化方式为，1mol该物质中含有的σ键的数目为。

(3) 在有机合成中C-H键和C-C键是非常难断裂的键，C-H键活化曾被称为有机化学中的“圣杯”，铑、铱复合催化剂在C→H和C-C插入反应中表现出了很好的催化活性。某一种铑、铱复合催化剂晶体的四方晶胞如图所示，晶胞参数为anm、anm、cnm，晶胞中Ir、Rh分别形成的八面体的微粒带两个和三个负电荷，则该晶胞的化学式为。

(4) 均为平面结构的吡咯()和吡啶()在盐酸中溶解度较大的为，原因是。

A. HCl的电子式为 B. Cl-Cl键的键长比I-I键短 C. 分子中只有σ键 D. 的酸性比强

A. 原子半径： B. W与X只能形成一种化合物 C. Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D. W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

A. 其熔点主要取决于所含化学键的键能 B. 形成大π键的电子全部由N提供 C. 分子中B和N的杂化方式相同 D. 分子中所有原子共平面