图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）

1. 如图为普通锌锰电池的构造示意图，放电时的电池反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是

A. 锌筒作负极 B. $\text{[math]}$ 发生还原反应 C. 工作时电子由锌筒通过外电路流向石墨棒 D. 正极反应： $\text{[math]}$

单选题容易

2. 日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH₄Cl作电解质，电极反应为：Zn-2e^-=Zn²^＋， 2MnO₂＋2NH $\text{[math]}$ ＋2e^-=Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O。下列有关锌-锰干电池的叙述中，正确的是

A. 干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极 B. 干电池可实现电能向化学能的转化 C. 干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器 D. 干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒

单选题容易

3. 铅酸蓄电池电池反应式为 $\text{[math]}$ ，其构造如图所示。已知 $\text{[math]}$ 难溶于水，下列说法不正确的是

A. 电池工作时， $\text{[math]}$ 为正极，发生还原反应 B. 电池工作时，硫酸溶液中的 $\text{[math]}$ 向 $\text{[math]}$ 电极移动 C. 当电池向外电路提供0.2mol电子时，负极板的质量减少20.7g D. 正极的电极反应式为 $\text{[math]}$

单选题容易

1. 下列四个常用电化学装置的叙述正确的是


图I水果电池	图Ⅱ干电池

图Ⅲ铅蓄电池	图Ⅳ氢氧燃料电池

A. 图I所示电池中，铜电极发生氧化反应 B. 图Ⅱ所示干电池中，锌得到电子，作负极 C. 图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时电解质溶液中的H⁺移向Pb极 D. 图Ⅳ所示电池中正极反应为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

单选题普通

2. 纸电池为轻型、高效的新型能源存储带来希望之光。一种碱性纸电池如图所示，薄层纸片的两面分别附着锌和二氧化锰，电池总反应： $\text{[math]}$ ， [已知 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的化合价为+3]。下列有关说法错误的是

A. 薄层纸片的作用为载体和传导体 B. 该新型电池工作时，电子由 $\text{[math]}$ 沿内电路流回 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 为正极材料，电极反应式为 $\text{[math]}$ D. 每转移 $\text{[math]}$ 电子，负极材料质量增加17g

单选题困难

3. LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述错误的是（）

A. 电池放电后，OH^-的物质的量浓度减小 B. 通入O₂的电极发生反应：O₂＋2H₂O+4e^-=4OH^- C. a处通入氢气，b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能 D. 电路中的电子从负极经外电路到正极，溶液中的阴离子经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路

单选题普通

1. （1）下列关于充电电池、干电池的叙述合理的是。

①干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

②锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器

③充电电池可以无限制地反复放电、充电

④充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

（2）铅蓄电池中，正极材料为PbO₂ ，负极材料为Pb，放电时其负极反应式为。

（3）原电池在NaOH溶液介质中，铝为负极，其负极反应式为。

（4）航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为2H₂+O₂=2H₂O。

①酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H₂-4e^-=4H⁺ ，则其正极反应式为。

②碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为。

填空题普通

2.

Ⅰ.有机化合物A（相对分子质量为28）是重要的有机化工基础原料，其产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。A与其他化合物之间的转化关系如图所示，回答下列问题。

（1）D→E为加聚反应，则反应的化学方程式是。

（2）上图中的也可由B与在 $\text{[math]}$ 作催化剂的条件下合成，反应的化学方程式是，反应类型是。

Ⅱ.回答下列问题

（3）CO与 $\text{[math]}$ 反应还可制备 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 可作为燃料使用，用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

则c电极的反应方程式为。若线路中转移2mol电子，则上述 $\text{[math]}$ 燃料电池，消耗的 $\text{[math]}$ 在标准状况下的体积为L。

（4）2023年12月丰城顺利通过了创文明城的验收，文明驾驶就是其中的一条。一种基于碱性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为。

推断题普通

3.

某实验小组探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应的产物。

Ⅰ．配制 $\text{[math]}$ 溶液

（1）所需玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、。

（2）在定容时，仰视刻度线将导致所配溶液浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

Ⅱ．利用如图所示装置制备 $\text{[math]}$ ，并探究其相关性质。

（3）装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。

（4）装置B中可观察到的现象为，说明 $\text{[math]}$ 具有性。

（5）装置C中产生白色沉淀，该小组成员对白色沉淀的成分进行探究。

提出假设

假设1：白色沉淀为 $\text{[math]}$

假设2：白色沉淀为 $\text{[math]}$

假设3：白色沉淀为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物

查阅资料知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均可溶于氨水，其反应如下：

$\text{[math]}$

实验探究

步骤ⅰ：将白色沉淀溶于足量的氨水，过滤得到少量灰黑色固体和滤液；

步骤ⅱ：向步骤ⅰ所得滤液中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀，经过滤洗涤后得到白色固体，向其中加入足量稀盐酸；

步骤ⅲ：将步骤ⅰ所得灰黑色固体洗涤，并向其中加入足量浓硝酸，固体溶解，产生红棕色气体。

实验结论：

①小组成员通过实验步骤ⅱ得出结论为“假设3”成立。他们观察到的实验现象为。

②进一步查阅资料得知探究步骤 $\text{[math]}$ 中生成的灰黑色固体为 $\text{[math]}$ ，是因为 $\text{[math]}$ 具有较强的还原性，与 $\text{[math]}$ 溶液发生反应所生成。结合小组探究结论写出反应的离子方程式为。

Ⅲ．电化学原理处理制备硫酸

（6）可用电化学原理处理 $\text{[math]}$ 制备硫酸，装置如图，电极为多孔材料。电极 $\text{[math]}$ 为极；写出 $\text{[math]}$ 极的电极方程式：。当 $\text{[math]}$ 极处理标准状况下 $\text{[math]}$ 气体时，该极区域质量增加克。