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1. 下表是元素周期表的一部分，回答相关问题。

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

一

①

二

②

③

④

⑤

三

⑥

⑦

⑧

⑨

(1) 元素①和⑦形成的化合物的化学式为。
(2) 元素⑥的过氧化物的电子式，其最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为。
(3) 元素⑥、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)；元素④、⑤、⑧、⑨的最简单氢化物中稳定性最强的是(填化学式)。
(4) 最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘体态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。关于铷的下列说法不正确的是(填序号)。

a．与水反应比钠反应更剧烈

b．单质具有很强的氧化性

c．Rb2O在空气中不会吸收水和二氧化碳

d．Rb2O2能与水剧烈反应并释放氧气

e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH溶液弱
【考点】
离子键的形成; 共价键的形成及共价键的主要类型; 电子式、化学式或化学符号及名称的综合; 元素周期表的结构及其应用; 元素周期律和元素周期表的综合应用; 微粒半径大小的比较;
【答案】

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综合题 普通
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1. 根据所学知识完成题目：
(1) 下列物质含有离子键的是        A. H2 B. CO2 C. NH3 D. NaOH
(2) 下列物质中含有共价键的离子化合物是        A. H2O B. CaCl2 C. NH4Cl D. HCl
(3) NaCl、NH3的电子式．
综合题 普通