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1. 请回答下列问题。

①CH3CH2OH    ②CH3CH=CH2    ③CH3CH2Br    ④    ⑤CnH2n+2    ⑥    ⑦    ⑧    ⑨    ⑩

(1) 分类：芳香烃：；卤代烃：；醇：；羧酸：。(填序号)
(2) ②的分子中碳原子杂化方式为，σ键和π键数目之比。
(3) ⑤中碳碳键数为；总键数为。
【考点】
化学键; 离子键的形成; 共价键的形成及共价键的主要类型; 原子轨道杂化方式及杂化类型判断; 芳香烃;
【答案】

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综合题 普通
能力提升
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1. 判断无机含氧酸的酸性强弱的经验规律是：含氧酸分子结构中，含有非羟基氧原子越多，含氧酸的酸性越强。如硫酸是强酸，亚硫酸是中强酸。它们的分子结构式如下：

(注：以上分子结构中的↑、↓表示共用电子对由S原子单方面提供，这样，除H原子外，其余每个原子价电子层都能达到8电子稳定结构。)

(1) 根据上述规律，用化学式表示氯的四种含氧酸酸性由弱到强的顺序：。

___________<___________<___________<___________。
(2) 磷酸()、亚磷酸()、次磷酸()三者的酸性强弱相差不大，都是中强酸，试推出它们的结构式分别为：、、。
(3) 试写出次磷酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式：。
综合题 普通
2. 根据所学物质结构与性质的知识回答下列问题。
(1) 超分子化学已逐渐扩展到化学的各个领域。由Mo将2个C60分子、2个p－甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

①Mo处于第五周期第VIB族，价电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布图是，该超分子中存在的化学键类型有(填选项字母)。

A．离子键B．氢键C．σ键D．π键

②该超分子中，配体CO提供孤电子对的原子是(填元素符号)，p－甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有。
(2) 氟及其化合物用途非常广泛。

①聚四氟乙烯是一种准晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。

②AsF3、IF、OF2 ， BeF2中价层电子对数不同于其它微粒的是(填化学式，下同)，其立体构型为。

③室温氟穿梭电池的电解质为氟氢离子液体，含HF、[(FH)2F]-、[(FH)3F]-等离子，画出[(FH)3F]-的结构式。

④基于CaF2设计的Born-Haber循环如图所示。

钙的第一电离能为kJ·mol-1；F－F键的键能为kJ·mol-1。
综合题 困难
3. 有如下几种物质：

A．金刚石  B．MgF2 C．NH4Cl  D．NaNO3  E.干冰  F.固体碘

选取适当物质填写下列空白。

(1) 熔化时不需破坏化学键的是，熔化时只需破坏共价键的是，熔点最高的是，熔点最低的是。
(2) 晶体中既存在离子键又存在共价键的是，只存在离子键的是。
(3) 由极性键构成的非极性分子有。
(4) 可溶于CCl4的有。
综合题 普通