如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

1. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1) t₁℃时，丙物质的溶解度是g。

(2) t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是。

(3) t₃℃时，将40g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质与溶剂的质量比是。

(4) 若乙中含有少量甲时。可用（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。

(5) 将t₃℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t₂℃，所得溶液中溶质的质量由大到小的顺序是。

【考点】

固体溶解度的概念; 固体溶解度曲线及其作用;

【答案】

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综合题困难

1. 下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度时的溶解度。

温度/℃		0	10	20	30	40	50
溶解度/g	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

(1) 20℃时，KNO₃的溶解度是g。

(2) 如图是KNO₃和NaCl的溶解度曲线，则NaCl的溶解度曲线是（填“A”或“B”）。下列有关说法不正确的是（填字母）。

A．t₁℃时，两种物质饱和溶液中溶质质量分数相同

B．t₂℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中所含溶剂的质量相同

C．t₁℃大于20℃

(3) 下图中，烧杯①是50℃时的KNO₃溶液，进行如下操作（所得晶体不含结晶水），分析可知，m的数值是。

综合题困难

2. 化学兴趣小组探究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化铵的溶解性时，查阅资料如下：

表1物质在不同温度时的溶解度

温度/℃		0	10	20	30
溶解度/g	NaHCO₃	6.9	8.2	9.6	11.1
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0
	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3
	NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4

表2溶解度的相对大小（20℃）

溶解度/g	一般称为
<0.01	难溶
0.01~1	微溶
1~10	可溶
>10	易溶

回答下列问题：

(1) 10℃时，NaCl的溶解度为。

(2) 根据20℃时上述四种物质的溶解度，判断其中属于“可溶”的物质是。

(3) 将30℃时上述四种物质的饱和溶液各ag分别降温到0℃，析出同体质量最大的物质是。

(4) 20℃时，将氯化钠和氯化铵各mg分别放入两只烧杯中，再分别加入ng水，充分搅拌。下列说法正确的是____。（填标号） A. 若两只烧杯中均无固体剩余，则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液 B. 若两只烧杯中均有固体剩余，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵>氯化钠 C. 若m≤0.36，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵=氯化钠 D. 若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则0.36n≤m≤0.372n

综合题普通

3. 列表法和作图法是常用的数据处理方法。请根据下列图表进行分析：

三种物质在不同温度时的溶解度

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	$\text{[math]}$	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14	0.13	0.12
	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	$\text{[math]}$	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

(1) $\text{[math]}$ 的溶解度随温度的升高而(填“增大”或“减小”)。

(2) 10℃时， $\text{[math]}$ 的溶解度(填“＞”、“＜”或“＝”)NaCl的溶解度。

(3) t℃时，将75g $\text{[math]}$ 的饱和溶液稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为g。

综合题普通