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1. 化学电源广泛地应用于现代社会的生产和生活。请回答下列问题：
(1) 原电池的设计原理与某类化学反应有关。你认为下列化学反应，可以设计成原电池的是____(填字母)。 A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. C+CO22CO C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(2) 化学反应均涉及相应的能量变化，为探究这些能量变化，某同学设计了如图实验。

①该实验过程涉及的能量变化是。

②Zn棒是极，电流方向是从棒流向棒。
(3) 若将两个金属棒用导线相连在一起，总质量为80.00 g的锌片和银片同时浸入稀硫酸中，工作一段时间后，取出金属片，进行洗涤、干燥、称量，得金属片的总质量为63.75 g，则装置工作时锌片上的电极反应式为，工作时间内装置所产生氢气的体积为L(标准状况)。
(4) 回答下列问题：

①该燃料电池中正极通入的物质是，负极发生的反应式为。

②电池工作时，OH-移向电极(填“a”或“b”)。

③当电池放电转移10 mol电子时，至少消耗燃料肼g。
【考点】
电极反应和电池反应方程式; 原电池工作原理及应用; 氧化还原反应的电子转移数目计算; 物质的量的相关计算; 物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用;
【答案】

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综合题 困难
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1. 如图所示，是原电池的装置图。请回答：

(1) 若溶液C为稀H2SO4 ， 电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为；在反应中溶液中的阴离子移向(填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C中(填“升高”“降低”或“基本不变”)。
(2) 若需将反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+设计成如图所示的原电池装置，则负极材料为，正极的电极反应式为。
(3) CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为2CH3OH+2O2=2CO2+4H2O，则电极c是(填“正极”或“负极”)，若线路中转移2mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为L。
综合题 普通
2. 根据电化学相关知识，回答下列问题：
(1) 已知化学反应a． ， b． ， 其中能够设计成原电池的是，写出其正极电极反应式：，溶液中向(填“正”或“负”)极移动。
(2) 某同学将金属镁、铝电极放入的NaOH溶液中，如下图所示。

   

①电子 Mg电极(填“流出”或“流入”)；写出负极的电极反应式：。

②若将NaOH溶液换为足量溶液，电路中转移0.2mol电子，电解质溶液质量减少g。
(3) 已知 ， 利用该反应设计成燃料电池如下图所示。电极a电极反应式为。

   
综合题 普通
3. 2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。
(1) 原电池反应能够提供电能而不产生CO2气体 ， 下列装置中能够实现化学能转化为电能的是。
(2) Mg、Al设计成如图所示原电池装置：

①若X为氢氧化钠溶液，Al棒是原电池的极，发生(填“氧化”或“还原”)反应。

②Al电极的反应式为。

③当电路中通过1mole-时，溶液质量(填“增加”或“减少”)。
(3) 纸电池是未来电池发展的一个重要研究方向。某研究小组，根据纸电池结构示意图，利用实验室中的稀硫酸、蒸馏水和滤纸制作电解液，用铜片与镁片作为电极材料。

①其中放置镁片的位置是(填a或b)，电池工作时H+向(填a或b)极作定向移动。

②某学生用硫酸铜溶液替代稀硫酸，请写出正极发生的电极反应式。

③工业上冶炼铝时，电解熔融Al2O3而不电解熔融AlCl3的原因是。
综合题 普通