如图是实验室模拟工业上用大理石（含少量Fe2O3和SiO2）为原料提纯碳酸钙的实验流程，请回答问题：已知：①SiO2不溶于水也不溶于酸 ②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O

1. 如图是实验室模拟工业上用大理石（含少量Fe₂O₃和SiO₂）为原料提纯碳酸钙的实验流程，请回答问题：

已知：①SiO₂不溶于水也不溶于酸

②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：NH₃•H₂O+HCl=NH₄Cl+H₂O

(1) 操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

(2) 写出滤液A中加氨水生成Fe(OH)₃的化学方程式：。

(3) 滤液B中加入试剂X，恰好完全反应，若滤液C中只含有两种溶质，则试剂X的化学式为。

【考点】

盐的性质及用途; 复分解反应及其应用;

【答案】

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解答题困难

1. 室温下，取10克纯碱样品(有少量的氯化钠杂质)，加水完全溶解制成120克溶液，逐次滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，实验数据如下表：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入 $\text{[math]}$ 溶液的质量/克	20.0	20.0	20.0	20.0	20.0	20.0
反应后溶液的总质量/克	138.0	156.0	m	192.0	212.0	232.0

请回答：

(1) 表中 $\text{[math]}$ ；

(2) 该氯化钙溶液的溶质质量分数为；

(3) 求该样品中碳酸钠的质量分数。

解答题普通

2. 小宁同学用一定质量分数的FeCl₃溶液和一定质量的NaOH固体粉末做实验。四次实验结果如表所示：

实验次数	NaOH质量/g	FeCl₃溶液质量/g	Fe(OH)₃质量/g
1	6	100	5.35
2	12	100	10.7
3	24	150	16.05
4	30	200	a

根据实验结果回答下列问题：

(1) 实验过程中可以观察到有色沉淀生成。

(2) 第次实验，FeCl₃和NaOH恰好完全反应。

(3) 表中的a值是。

(4) 实验中所用FeCl₃溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）。

解答题困难

3. 在制取二氧化碳气体后，得到40.44g 盐酸与氯化钙的混合溶液，兴趣小组对此混合溶液继续进行探究。他们往混合溶液中逐渐加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，从m₁到m₅的值如表所示。

m₁/g	m₂/g	m₃/g	m₁/g	m₅/g
5	10	15	20	25

(1) 图甲为随碳酸钠溶液的逐渐加入，溶液 pH的变化曲线，则d点对应的溶液中含有的溶质是。

(2) 计算 c 点时溶液中氯化钠的质量分数。

(3) 请在图乙中画出生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化大致曲线。(标出m₄点的纵坐标)

解答题困难