①CO₂是(填“极性”或“非极性”)分子。

②环氧丙烷中，O原子的杂化轨道类型是杂化。

③沸点：环氧丙烷 CO₂ (填“＞”或“＜”)。

①一个基态Mn原子中的未成对电子数是。

②CN^-的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，(CN)₂被称为拟卤素。

i．(CN)₂与H₂O反应的生成物的结构式分别是、。

ⅱ．HCN有酸性但乙炔无明显酸性，HCN的酸性比乙炔的强的原因是。

①中存在的化学键有配位键、。

②该时刻的晶胞所示的中，x=。

①若用和做反应物，生成的氢气是(填序号)。

a．       b．       c．HD

②写出理论上与完全反应的总反应的离子方程式：。

①根据测定分子中(填字母序号)，确定其结构一定不是甲。

a．H-O键长       b．O-O键能       c．H-O-O键角

②由于不稳定，很难得到晶体。20世纪40年代初，卢嘉锡等化学家用尿素()与形成较稳定尿素过氧化氢复合物晶体，进而测得结构为乙。上述晶体中尿素与分子交替排列且二者中的O均与另外分子的H之间形成氢键。

a．为(填“极性”或“非极性”)分子。

b．用“X—H…Y”表示出上述晶体中形成的氢键：。

根据图中信息，可计算晶体密度是。

①是(填“极性”或“非极性”)分子。

②环氧丙烷中，O原子的杂化轨道类型是杂化。

③沸点：环氧丙烷(填“>”或“<”)，解释其原因：。

①基态Mn原子的电子排布式是。

②的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，被称为拟卤素。

ⅰ．与反应的生成物的结构式分别是H—C≡N、。

ⅱ．HCN有酸性但乙炔无明显酸性，HCN的酸性比乙炔的强的原因是。

③为防止晶体缺陷过多，制备时反应需缓慢且平稳。先将溶液与柠檬酸钠()溶液混合，发生反应： ， 再加入溶液以制备晶体。阐述制备晶体过程中柠檬酸钠溶液的作用：。

①晶胞中H原子个数为。

②已知的摩尔质量是M ， 阿伏加德罗常数为 ， 该晶体的密度为。()