2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是

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1. 2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是

A. 液氮-液氢 B. 液氧-液氢 C. 液态 $\text{[math]}$ -肼 D. 液氧-煤油

【考点】

常见能量的转化及运用;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

拓展培优

真题演练

换一批

1. 人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是（）

A. 木材与煤均含有碳元素 B. 石油裂化可生产汽油 C. 燃料电池将热能转化为电能 D. 太阳能光解水可制氢

单选题容易

1. 综合考虑焓变ΔH、熵变ΔS与温度T可判断反应的方向，当ΔG-ΔH-T·ΔS<0时，反应能自发进行。已知硝酸铵易溶于水，常温下溶解时体系温度降低。则常温下该过程中ΔG、ΔH、ΔS的符号依次是（）

A. -、+、- B. -、+、+ C. +、+、+ D. +、+、-

单选题普通

2. 与如图图像有关的叙述，正确的是（）

A. H₂O(g)的能量低于H₂(g)和O₂(g)的能量之和 B. 表示的热化学方程式为：H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g)+241.8kJ C. 表示1molH₂(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量 D. 表示2molH₂(g)所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ

单选题普通

3. 溶于水可使溶液温度明显下降的物质是（）

A. 硝酸铵 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠 D. 食盐

单选题普通

1. 碳中和是目前社会备受关注的重要议题，碳中和是指 $\text{[math]}$ 的排放总量和减少总量相当，对于改善环境，实现绿色发展至关重要。

(1) 以 $\text{[math]}$ 为催化剂的光热化学循环分解 $\text{[math]}$ 反应为碳中和提供了一条新途径，该反应的机理及各分子中化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

①上述过程中能量变化形式主要由太阳能转化为。

②根据上述信息可知，利用 $\text{[math]}$ 催化分解 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时需要(填“吸收”或“放出”) $\text{[math]}$ 能量。

(2) $\text{[math]}$ 催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源的充分利用，又可有效减少 $\text{[math]}$ 排放。 $\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 使之发生反应： $\text{[math]}$ ，测得各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示：

①由图可知，曲线(填“a”“b”或“c”)表示 $\text{[math]}$ 浓度随时间的变化； $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 时，正反应速率逆反应速率(填“>”“<”或“=”)； $\text{[math]}$ 时，将容器的容积变为 $\text{[math]}$ ，此时化学反应速率(填“加快”“减慢”或“不变”)。

③对于上述反应，下列叙述正确的是(填字母)。

a．当各气体的物质的量不再改变时，该反应已达平衡状态

b．当该反应达到平衡后， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度相等

c． $\text{[math]}$ ，反应达到平衡状态

d．提高反应的温度，可以实现 $\text{[math]}$ 的完全转化

综合题普通

2. 利用有关化学知识回答下列问题。

(1) 科学、安全、有效、合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的责任。从下列五种物质中选择合适的答案，将其选项标号填在空格内。

A．乙醇 B．苯甲酸钠 C．乙烯 D．硝酸铵 E．油脂

①氮肥是。

②防腐剂是。

③75%(体积分数)的水溶液可用于消毒的是。

(2) 气体A常作为制冷剂，以其为原料生产硝酸铵的流程如图所示。

①由气体A制得无色气体B的化学方程式为。

②C转化为D时发生的离子方程式为。

(3) 化学反应过程中必然伴随着能量变化。

①下列变化中属于放热反应的是。(填标号)

A．镁与稀盐酸反应 B．浓硫酸稀释 C． $\text{[math]}$ 与NHaCl反应

②化学反应A+B→C(放出能量)分两步进行：第一步A+B→X(吸收能量)，第二步X→C(放出能量)。下列示意图中表示该反应过程中能量变化的是。

A． B． C． D．

③原电池是将化学能转变为的装置，碱性氢氧燃料电池负极电极反应式为。

(4) 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，从海水中获取镁的流程图如下。

①从经济效益角度考虑，工业上使用的试剂X是(填化学式)。

②步骤V发生的化学方程式为。

填空题普通

3. 人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还能获取能量或实现不同形式能量之间的转化。已知下列化学反应方程式：

①氢气燃烧 $\text{[math]}$ ；

②太阳光分解水制氢气 $\text{[math]}$ 。

(1) 氧元素在元素周期表中的位置是，同周期非金属性最强的元素是(填元素符号)。

(2) 反应①②是否构成可逆反应，请说明理由。

(3) 从能量转化角度分析，反应②为反应。(选填“吸热”或“放热”)反应②中主要能量转化形式为能转化为能。

(4) 100kPa时，单位质量或单位体积的燃料完全燃烧所放出的热量叫做该燃料的热值。根据下表一些燃料的热值及所学知识简要说明氢气作为能源的优点。

燃料	热值(kJ/g)
氢气	142.9
一氧化碳	10.11
甲烷	55.64

填空题容易

1. 有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（）

A. 风能发电 B. 粮食酿酒 C. 燃煤脱硫 D. 石油裂化

单选题普通

为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe₂O₃存在）转变成重要的化工原料FeSO₄（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe³⁺的主要反应为：FeS₂+7Fe₂(SO₄)₃+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄ ，不考虑其他反应。请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H₂SO₄与Fe₂O₃反应的离子方程式是。

（2）检验第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全还原，应选择（填字母编号）。

A．KMnO₄溶液 B．K₃[Fe(CN)₆]溶液 C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO₃调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe²⁺不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是。

（4）FeSO₄可转化为FeCO₃ ， FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25℃，101kPa时：4Fe(s) + 3O₂(g) =2Fe₂O₃(s) H =-1648kJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g) H =-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O₂(g)=2FeCO₃(s) H =-1480kJ/mol

FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是。

（5）FeSO₄在一定条件下可制得FeS₂(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS₂= Fe +2Li₂S，正极反应式是。

（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe₂O₃ ，其含量为 50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO₃ kg。

填空题普通