【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸(主要成分是盐酸)，使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。
【复习归纳】请补充完整
能与盐酸反应的物质及类别(指示剂除外)
金属单质
金属氧化物
盐
(K、Ca、Na除外，举2例)
MgO、CaO
Mg(OH)2、Al(OH)3
CaCO3、NaHCO3
【分析总结】初筛结果如下：
①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。
②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是。
③常见的抗酸药主要含有MgO、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等物质。
经过多组化学实验筛选，进一步选取MgO、Mg(OH)2、NaHCO3展开再探究。
【提出问题】含MgO、Mg(OH)2、NaHCO3的药物哪一种能最快缓解胃酸过多的症状？
【进行实验】各取MgO、Mg(OH)2、NaHCO31.0g，分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集。
【收集证据】通过传感器获取溶液pH随时间的变化曲线如图所示：
【解释与结论】
①实验中氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为s。
②通过对图1、图2、图3的对比分析，得出含的药物能最快缓解胃酸过多的症状。
【查阅资料】几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息如表：
抗酸药
功效、副作用、适用症
MgO
抗酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。肾功能不全者服用本品可引起高镁血症。
Mg(OH)2
可作泻药，并有抗酸作用。
Al(OH)3
可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。
NaHCO3
适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。
CaCO3
抗酸作用强而持久，缓冲胃酸过多。能更有效地结合磷酸盐，且不会发生铝中毒。
分析回答：
①胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多的原因是(用化学方程式解释)。
②胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4.
资料：BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸；BaCO3是白色固体，难溶于水；BaCl2易溶于水，有剧毒。
某同学提出可以用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影，谈谈你的看法及理由。
【项目分享】你认为理想的抗酸药应具备的特点有(写一点)。
