利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解法制备Li［P(CN)2］，并能实现H2的循环利用，其工作原理如图所示。(已知：Me为甲基；电极均为石墨电极)下列说法正确的是

1. 我国科学家设计了一种新型Zn-S可充电电池，该电池放电时硫电极发生两步反应，分别为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A. 放电时锌电极发生的反应为 $\text{[math]}$ B. 该电池充电时 $\text{[math]}$ 的浓度增大 C. 该电池放电时电子从硫电极流出 D. 每生成 $\text{[math]}$ 铜，外电路中通过 $\text{[math]}$ 电子

多选题普通

2. 下图的装置可用来测定乙酸溶液的浓度，c为量气管，量取20.00mL待测乙酸溶液于b容器中，以 $\text{[math]}$ 作电极接通电源进行实验(已知酚酞的变色范围是8.2～10.0，不考虑 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 溶液中的溶解)。下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ (Ⅱ)电极为阴极 B. $\text{[math]}$ (Ⅱ)电极反应式为： $\text{[math]}$ C. 结束时，b中的实验现象是溶液刚好由浅红色变为无色 D. 若c中收集到气体22.40mL，则待测乙酸溶液的浓度为0.20mol/L

多选题困难

3. 中科大科研团队打通了从CO₂和N₂电合成氨基酸的关键路径，以硫酸和硫酸钾的混合液为电解液，阴极采用Pb-Cu复合电极，其反应机理如图甲所示，N₂和CO₂反应历程如图乙所示。

图甲图乙

下列说法正确的是（）

A. 乙二酸转化的电极反应式为 $\text{[math]}$ B. 为了提高该装置的工作效率，原料中CO₂与N₂的物质的量之比为4：1 C. 反应过程中，阴极溶液pH始终增大 D. 若用惰性电极作阳极，当装置的工作效率最佳时，阳极生成的气体与阴极消耗的气体物质的量之比为3：10

多选题普通

1. $\text{[math]}$ 石墨烯电极材料可在光照条件下产生电子（ $\text{[math]}$ ）和空穴（ $\text{[math]}$ ），其制氧效果优越。原理如下图所示。下列叙述正确的是（）

A. 放电时电势高低：a<b B. 放电时，电子流向：b→离子交换膜→a C. 充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 D. 放电时存在反应： $\text{[math]}$

单选题普通

2. 工厂利用电解法处理含醛类废水，并由邻溴硝基苯制备邻溴苯胺，工作原理如图所示：

下列说法中不正确的是（）

A. b电极的电极反应为： $\text{[math]}$ B. 当生成 $\text{[math]}$ 邻溴苯胺，同时可以处理含有 $\text{[math]}$ 的废水 C. 电解过程中 $\text{[math]}$ 极区溶液的酸性减弱 D. 工作时，电极 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均发生氧化反应

单选题普通

3. 光催化钠离子二次电池的应用研究取得重大进展，该电池工作原理如下图所示。下列有关说法正确的是（）

A. 放电时，石墨为正极 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 放电时，光催化电极的电极反应式为 $\text{[math]}$ D. 充电时，当1mol $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ 时，离子交换膜右室电解质溶液质量减少138g

单选题普通

1. 电化学方法在研究物质性质以及工业生产中都有重要价值。

(1) 海水中含有 $\text{[math]}$ 等离子，呈弱碱性，过量 $\text{[math]}$ 排放使海洋表层海水的 $\text{[math]}$ 由8.3变为8，严重威胁海洋生态。用下图所示方法可以从海水中提取 $\text{[math]}$ 。

①a室发生的电极反应方程式为。

②b室实现 $\text{[math]}$ 提取的离子方程式为。

(2) 通过电化学方式用二氧化硫制硫酸、不仅能将热能转化为电能，还更环保，原理如图所示。

①该装置可作电源，其正极为(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)，负极的电极反应式为。

②该电池每消耗 $\text{[math]}$ ，理论上至少需要标准状况下氧气的体积为L。

(3) 为除去制备硫酸的烧渣中残留的 $\text{[math]}$ ，用稀硫酸和硫酸锰的混合溶液将烧渣调成烧渣浆液，然后通过电解方式进行脱疏，其原理如图所示。

①石墨Ⅰ与电源(填“正极”或“负极”)相连；石墨Ⅱ上有气泡产生，发生的电极反应式为。

②脱硫反应中，氧化产物是。

填空题普通

2. 镍镉电池是应用广泛的二次电池，其总反应为： $\text{[math]}$ 。

镍镉电池的组装主要步骤：

①将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 固定，中间以隔膜隔开(如下图所示)；②将多组上述结构串联；③向电池中注入KOH溶液：④密封。

(1) 下列对镍镉电池组装和使用的分析正确的是(填字母序号)。

a．密封镍镉电池可以避免KOH变质

b．镍电极为电池的负极，镉电极为电池的正极

c．电池组装后，应先充电，再使用

(2) 放电时，负极的电极反应式为。

(3) 电池充电时，若 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 耗尽后继续充电，会造成安全隐患，称为过度充电。制造电池时，在镉电极加入过量的 $\text{[math]}$ 可对电池进行过度充电保护，该方法称为镉氧循环法。

① $\text{[math]}$ 耗尽后继续充电，镉电极上生成的物质为。

②已知：隔膜可以透过阴离子和分子； $\text{[math]}$ 可以与 $\text{[math]}$ 发生反应生成 $\text{[math]}$ 。请结合两个电极上的电极反应式说明用镉氧循环法实现过度充电保护的原理：。

填空题普通

3. 以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜 $\text{[math]}$ ）为原料，用 $\text{[math]}$ 溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是 $\text{[math]}$ 。

(1) 该反应中， $\text{[math]}$ 体现性。

(2) 上述总反应的原理如图所示。负极的电极反应式是。

(3) 一定温度下，控制浸取剂 $\text{[math]}$ ，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：

实验	操作	2小时后 $\text{[math]}$ 浸出率 $\text{[math]}$
Ⅰ	加入足量 $\text{[math]}$ 溶液	78.2
Ⅱ	加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，通入空气	90.8
Ⅲ	加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，再加入少量 $\text{[math]}$ 溶液	98.0

由实验Ⅲ推测，在浸取 $\text{[math]}$ 过程中 $\text{[math]}$ 作催化剂，催化原理是：ⅰ． $\text{[math]}$ ， ⅱ． $\text{[math]}$ 。

为证明该催化原理，进行如下实验：

a．取少量黄铜矿粉末，加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中，证明发生反应ⅰ。

b．取少量 $\text{[math]}$ 粉末，加入溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应ⅱ。

(4) 用实验Ⅱ的浸取液电解提取铜的原理如图所示：

①电解初期，阴极没有铜析出。用电极反应式解释原因是。

②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是。

综合题普通

1. 某储能电池原理如图。下列说法正确的是（）

A. 放电时负极反应： $\text{[math]}$ B. 放电时 $\text{[math]}$ 透过多孔活性炭电极向 $\text{[math]}$ 中迁移 C. 放电时每转移 $\text{[math]}$ 电子，理论上 $\text{[math]}$ 吸收 $\text{[math]}$ D. 充电过程中， $\text{[math]}$ 溶液浓度增大

单选题普通

2. 如图，c管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取 $\text{[math]}$ 待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是（）

A. 左侧电极反应： $\text{[math]}$ B. 实验结束时，b中溶液红色恰好褪去 C. 若c中收集气体 $\text{[math]}$ ，则样品中乙酸浓度为 $\text{[math]}$ D. 把盐桥换为U形铜导线，不影响测定结果

单选题普通

3. 设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成 $\text{[math]}$ ，将废旧锂离子电池的正极材料 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是（）

A. 装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大 B. 装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸 C. 乙室电极反应式为 $\text{[math]}$ D. 若甲室 $\text{[math]}$ 减少 $\text{[math]}$ ，乙室 $\text{[math]}$ 增加 $\text{[math]}$ ，则此时已进行过溶液转移

多选题普通