已知氢气可以在氯气中燃烧，其反应的化学方程式为：H2+Cl22HCl．在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，已知其分子数之比为11：5：1，用电火花点燃，使其充分反应，冷却后所得溶液的质量分数为（）

1. 20℃时，在盛有100克水的甲、乙两个烧杯中，分别加入30克的A、B两种物质，充分搅拌后。现象如图所示，下列说法正确的是（　　）

A. 烧杯甲中的溶液一定是不饱和溶液 B. 烧杯乙中溶液质量是130克 C. 烧杯甲中溶液降温过程中，溶液溶质质量分数可能不变 D. 烧杯乙中溶液降温过程中，溶液溶质质量分数可能不变

单选题普通

2. 下表是不同浓度乙醇溶液的用途。常用物品消毒所用的乙醇溶液，其溶质和溶剂的比例与下图相符合的是（）

	乙醇溶液浓度	95%	75%	25%-50%
乙醇溶液用途	医疗器械消毒	常用物品消毒	物理退热

单选题普通

3. 农民常用一定浓度的氣化钠溶液进行选种。为了配置氣化钠溶液，某实验小组操作如下(实验温度为 20℃，若此时溶于水后氯化钠体积可忽略不计)，下列说法正确的是()

A. 由第一组数据可知，该溶液的质量分数约为30% B. 由第二组数据可知，20℃时氯化钠的溶解度为18g/100g水 C. 由第三组数据可知，该盐水溶液密度为1.36g/cm D. 由第四组数据可知，溶质溶剂的质量比为3：5

单选题普通

1. 我国提出争取在2060年实现“碳中和”。为减少二氧化碳的排放，科学家提出用二氧化碳合成一种可降解的塑料 $\text{[math]}$ （相对分子质量为102n），一定条件下，反应可表示为： $\text{[math]}$ 。若制取 $\text{[math]}$ 该塑料，理论上可以少排放多少吨二氧化碳？（写出计算过程）

解答题普通

2. 某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。若每天需要吸收0.64t二氧化硫，则该发电厂每个月(按30天计)需要含碳酸钙为90%的石灰石多少吨?(杂质不参与反应)

解答题普通

3. 用2000 吨含 Fe₂O₃75%的铁矿石，最多可以提炼出多少吨纯铁? 列方程式计算。

解答题普通

1. 氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ Cl₂ $\text{[math]}$ +H₂ $\text{[math]}$ +2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，氯化钠完全反应得到42.7g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：

(1) 由图可得生成氢气的质量是g。

(2) 生成氢氧化钠的质量是多少克？

(3) 原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？

解答题困难

2. 欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）

(1) m点的数值是。

(2) a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的（选填“盐酸”或“氯化钙”）反应。

(3) 计算原混合溶液中CaCl₂的质量分数？

(4) 计算c点时反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数？（结果精确到0.1%）

解答题困难

3. 用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。

①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），再次称量；

②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：

	锥形瓶	锥形瓶+稀盐酸	锥形瓶+反应后溶液
质量（克）	35.5	55.5	80.5

(1) 若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体克；

(2) 该瓶稀盐酸的溶质质量分数为多少？

(3) 另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是。

解答题困难

1. 用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。

①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量）；

②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：

	锥形瓶	锥形瓶+稀盐酸	锥形瓶+反应后溶液
质量（克）	35.5	55.5	80.5

（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体　　克；

（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为　　克；

（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数；

（4）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数　　（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是　　。

综合说理题普通

2.

把盛有5g 16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g 16%的CuSO₄溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（　　）

A. 产生蓝色沉淀0.98g B. 锥形瓶内物质总质量不变 C. 所得溶液的Na₂SO₄质量分数大于9.5% D. 所得的Na₂SO₄溶液质量与原CuSO₄溶液质量相等

单选题困难

3.

图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO₃）₂溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（1）A溶液中溶质的化学式为　　；

（2）操作1的名称是　　；

（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？

（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？

解答题困难