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1.  二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为了比较两者的催化能力，小明按图甲所示装置进行了如下实验。

 

①取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。

②用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升H2O2溶液注入容器中，采集数据直至反应结束。

③用3.1mg、6mg过氧化氢酶及1.5mg、5.6mg、10.7mg二氧化锰重复上述实验，获取数据如图乙。

(1) 步骤②将注射器B中的2毫升H2O2溶液全部注入容器前，用注射器A先从容器中抽出2毫升气体，其目的。
(2) 小明分析相关数据，得出“过氧化氢酶过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”这一结论，其依据是。
(3) 查阅资料得知：过氧化氢分解为放热反应。小明推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢。请说明其理由：。
【考点】
催化剂在化学反应中的作用;
【答案】

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实验探究题 普通
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真题演练
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1. 为了比较3种催化剂对分解H2O2的催化作用，小科进行了如下实验：

①按下表所示在锥形瓶内放入等量的催化剂；

组别

a

b

c

5%的H2O2溶液/mL

20

20

20

催化剂

MnO2

CuO

Fe2O3

②连接如图1所示装置3套，注射器内盛入5%的H2O2溶液20mL；

③推动每套装置的注射器活塞，向锥形瓶中注入5%的H2O2溶液20mL；

④待全部注入后，用压强传感器采集200s内压强数据。

已知：H2O2分解反应为放热反应，不同组别锥形瓶内压强数据如图2所示。回答问题：

(1) 如何检验图1装置的气密性 。
(2) 根据图2曲线信息，分析实验室用二氧化锰作为催化剂的理由是 。
(3) a组在60s左右时压强突然恢复至常压，造成此现象的原因可能是 。
实验探究题 普通
2. 小舟以过氧化氢溶液为原料，利用图甲装置探究制取氧气的适宜催化剂。实验过程如下：

①按如图甲所示组装实验仪器并检查装置气密性。

②取10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液和0.1克重铬酸钾催化剂装入容器中，塞好橡皮塞。

③倾斜装置，使过氧化氢溶液和重铬酸钾充分混合，用气压检测仪测量容器内的气压，并记录反应前80秒内的气压变化。

④分别用等量的氧化铜、氧化铁重复上述实验，整理相关数据如图乙所示。

(1) 请写出检查图甲装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据：。
(2) 若用p1、p2、p3分别表示重铬酸钾、氧化铜、氧化铁作为催化剂时锥形瓶内的最终气压，写出p1、p2、p3的大小关系：。
(3) 根据实验结果，小舟认为在实验室用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，应选择重铬酸钾作为催化剂。你是否同意他的观点，并说明理由：。
实验探究题 普通
3. FeCl3溶液能对过氧化氢的分解起催化作用，某小组拟在相同浓度FeCl3溶液的催化下，探究过氧化氢浓度对其分解速率的影响。采用如图所示装置进行了实验，结果如表所示。

【资料】5%FeCl3溶液中水的体积约等于溶液的体积

 

30%H2O2溶液的体积/mL

5%FeCl3溶液的体积（mL）

加入H2O的体积/mL

反应的时间/min

生成O2的体积/mL

1

5

3

20

5

V1

2

10

3

x

5

V2
(1) 为了保证双氧水浓度不一样，FeCl3溶液浓度相同，表中x＝。
(2) 采用恒温水浴槽是为了 。
(3) 实验可能的现象及分析：若V1＜V2 ， 说明  。
(4) 小组同学在实验过程中，锥形瓶内溶液逐渐由浅黄色变为浅绿色，最终变回浅黄色。通过查阅资料得知：FeCl3溶液一般呈现黄色，FeCl2溶液一般呈现浅绿色。由此你对催化剂有何新的认识？。
实验探究题 普通