下列化工生产中，所采取的条件或操作不能用勒夏特列原理解释的是

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1. 下列化工生产中，所采取的条件或操作不能用勒夏特列原理解释的是

A. 工业制盐酸：向合成塔中通入过量氢气 B. 合成氨：采用20-50MPa压强 C. 工业制硫酸：向接触室中通入过量空气 D. 联合制碱工业：向母液中加入食盐

【考点】

化学平衡移动原理;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列事实不涉及勒夏特列原理的是（）

A. 加热盛有2mL0.5mol/LCuCl₂溶液的试管，溶液颜色变为绿色 B. NO₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g)，对该平衡体系加压后颜色加深 C. 在Fe(SCN)₃的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液的红色变浅或褪去 D. 黄绿色的氯水在光照后颜色变浅

单选题容易

2. 下图是工业合成氨反应的速率-时间图像，在 t₁时刻改变某一条件，到 t₂时重新达到平衡，判断 t₁时刻可能改变条件是（）

A. 使用催化剂 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 提高 N₂浓度

单选题容易

1. 下列事实能用平衡移动原理解释的是（）

A. $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，促进 $\text{[math]}$ 分解 B. 密闭烧瓶内的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓 $\text{[math]}$ 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀 $\text{[math]}$ 反应过程中，加入少量 $\text{[math]}$ 固体，促进 $\text{[math]}$ 的产生

单选题普通

2. 一定温度下，向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g)⇌3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P₀变为0.4P₀。下列说法错误的是

A. Z不可能为气体 B. 达到平衡时容器内有1.8molZ C. 压缩体积，再次达到平衡，X的浓度不变 D. Y的体积分数不变说明反应达到平衡状态

单选题普通

3. 下列工业生产采取的措施能用勒夏特列原理解释的是

A. 工业合成氨采用高压 B. 工业制硫酸催化氧化时采用常压 C. 工业合成氨采用高温 D. 工业制硫酸催化氧化时采用高温

单选题普通

1. 我国南海蕴藏大量的可燃冰(天然气水合物，可用CH₄·xH₂O表示)资源。开采利用可燃冰，有助于解决人类面临的能源危机。请回答下列问题：

(1) 可燃冰在一定条件下能够释放出CH₄气体，该条件是_______(填标号)。 A. 高温 B. 低温 C. 高压 D. 低压

(2) CH₄分解可获得炭黑和氢气，反应为 $\text{[math]}$ ，已知：CH₄(g)、H₂(g)和C(s)的标准燃烧热 $\text{[math]}$ 分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

①标准状况下，5.6m³CH₄完全燃烧生成CO₂g(g)和H₂O(l)时放出kJ热量(计算结果保留4位有效数字)。

②a=。

(3) 向压强恒为 $\text{[math]}$ 、初始体积为 $\text{[math]}$ 的容器中加入 $\text{[math]}$ ，在电弧炉的作用下发生分解反应制取 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。达到化学平衡状态时，测得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和4mol，且容器体积变为 $\text{[math]}$ 。

①该反应中 $\text{[math]}$ 的产率为。

②出料中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比并不等于1：3，可能的原因是。

③该条件下，反应的压强平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 $\text{[math]}$ 物质的量分数)。

(4) 若以甲烷为燃料，以熔融碳酸盐(如 $\text{[math]}$ )为电解质构成燃料电池。则电池工作时，负极的电极反应式为。

综合题普通

2. 一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的名称。甲烷、一氧化碳是常见的一碳化学的原料。已知反应：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 工业制炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。该反应的热化学方程式为。

(2) 已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C-H	O-H	H-H
键能/ $\text{[math]}$	413	465	436

可知CO中C≡O键的键能为 $\text{[math]}$ 。

(3) 向恒容绝热的密闭容器中充入a mol $\text{[math]}$ 与2a mol $\text{[math]}$ (g)，进行反应①，下列能判断反应已达化学平衡状态的是。

a．容器中混合气体密度不变 b．混合气体中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之比不变

c． $\text{[math]}$ d．容器内温度不变

(4) 反应②的正反应活化能为 $\text{[math]}$ ，则逆反应的活化能为 $\text{[math]}$ 。对反应②的自发性进行判断并说明理由。

(5) 向容积固定为1L的密闭容器内充入2mol CO和4mol $\text{[math]}$ ，保持250℃发生反应③，用压力计监测反应过程中容器内压强的变化如下表：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	p	0.82p	0.68p	0.56p	0.50p	0.50p

①从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率 $\text{[math]}$ 。

②250℃时反应③平衡常数 $\text{[math]}$ 的值为。

③在容器容积不变的前提下，欲提高反应③中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率，可采取的措施有、(任写两项)。

综合题困难

3. 苯甲酸乙酯可用于配制香水、香精和人造精油，也大量用于食品中，实验室制备苯甲酸乙酯的原理为：

+C₂H₅OH $\text{[math]}$ +H₂O

已知： $\text{[math]}$ ．分水器可以储存冷凝管冷凝的液体，当液面达到支管口时上层液体可回流到反应器中，通过下端活塞可以将密度较大的下层液体排放出去。

$\text{[math]}$ ． “环己烷—乙醇—水”会形成共沸物(沸点 $\text{[math]}$ )，一些有机物的物理性质如表所示：

物质	颜色、状态	沸点( $\text{[math]}$ )	密度( $\text{[math]}$ )	溶解性
苯甲酸	无色晶体	249( $\text{[math]}$ 升华)	1.27	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
苯甲酸乙酯	无色液体	212.6	1.05	微溶于热水，与乙醇、乙醚混溶
乙醇	无色液体	78.3	0.79	与水互溶
环己烷	无色液体	80.8	0.73	不溶于水

实验装置如图所示(加热及夹持装置已省略)，实验步骤如下：

①在X中加入12.20g苯甲酸、20mL环己烷、5mL浓硫酸和少许碎瓷片，并通过分液漏斗加入60mL(过量)乙醇；

②控制温度在 $\text{[math]}$ 加热回流2h，期间不时打开旋塞放出分水器中液体；

③反应结束后，将X内反应液依次用水、饱和 $\text{[math]}$ 溶液、水洗涤。用分液漏斗分离出有机层，水层经碳酸氢钠处理后用适量乙醚萃取分液，然后合并至有机层；

④向③中所得有机层中加入氯化钙，蒸馏，接收 $\text{[math]}$ 的馏分，得到产品12.00mL。

请回答下列问题：

(1) 仪器X的名称为。

(2) 冷凝管的进水口为(填“a”或“b”)。

(3) “加热回流”时，装置宜采用的加热方法是，判断反应完成的实验现象为。

(4) 使用分水器能提高酯的产率，原因是(用平衡移动的原理解释)。

(5) 若步骤③加入的饱和 $\text{[math]}$ 溶液不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是。

(6) 本实验得到的苯甲酸乙酯的产率为(结果保留3位有效数字)。

实验探究题普通

1. 关于反应 $\text{[math]}$ ，达到平衡后，下列说法不正确的是（）

A. 升高温度，氯水中的 $\text{[math]}$ 减小 B. 氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动， $\text{[math]}$ 增大 C. 取氯水稀释， $\text{[math]}$ 增大 D. 取两份氯水，分别滴加 $\text{[math]}$ 溶液和淀粉 $\text{[math]}$ 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度

单选题普通

2. 恒容密闭容器中， $\text{[math]}$ 在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法正确的是（）

A. 该反应的 $\text{[math]}$ B. a为 $\text{[math]}$ 随温度的变化曲线 C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D. 向平衡体系中加入 $\text{[math]}$ 的平衡转化率增大

单选题普通

3. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的水解常数	分别测浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，后者大于前者	$\text{[math]}$
B	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO₄溶液，紫色褪去	铁绣中含有二价铁
C	探究氢离子浓度对 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 相互转化的影响	向 $\text{[math]}$ 溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成 $\text{[math]}$ 的方向移动
D	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水

A. A B. B C. C D. D

单选题普通