已知的速率方程为。，为探究反应速率与的关系，进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积(V)的2.0 mol⋅L 溶液、2.0 mol⋅L 溶液、1.0 mol⋅L醋酸和水，充分搅拌，保持体系温度为36℃，用秒表测量收集1.0 mL 所需要的时间(t)，实验数据如下表。下列说法正确的是实验V/mLt/s溶液溶液醋酸水14.04.08.033226.04.04.06.014834.04.04.083412.04.04.037

下列说法错误的是

A. 对比①②，可探究FeCl₃溶液对H₂O₂分解速率的影响 B. 对比②③④，可探究温度对H₂O₂分解速率的影响 C. H₂O₂是直线形的非极性分子 D. H₂O₂易溶于水，主要是由于H₂O₂与H₂O分子之间能形成氢键

单选题普通

实验I．取一定量的甲苯与一定体积和一定浓度的高锰酸钾水溶液，混合，振荡10min，缓慢褪色。

实验Ⅱ．在实验I的试剂取量基础上，再加入120g/L的冠醚(18－冠－6)，振荡，4.5min褪色。

下列有关说法错误的是

A. 实验I反应速率小的原因是高锰酸钾不溶于甲苯，氧化剂MnO $\text{[math]}$ 与还原剂甲苯接触不充分 B. K⁺与冠醚形成超分子，这种超分子可溶于甲苯 C. 冠醚依靠其与K⁺之间的弱配位键作用，实现对K⁺的识别 D. 冠醚可用作相转移催化剂

单选题普通

3. 选择不同的反应探究化学反应速率的影响因素，所用试剂不合理的是（）

a． $\text{[math]}$ (观察气泡产生的快慢)

b． $\text{[math]}$ (观察浑浊产生的快慢)

	反应	影响因素	所用试剂
A	a	接触面积	块状CaCO₃、0.5 mol/L HCl 粉末状CaCO₃、0.5 mol/L HCl
B	a	H⁺浓度	块状CaCO₃、0.5 mol/L HCl 块状CaCO₃、3.0 mol/LHCl
C	b	H⁺浓度	0.1 mol/L Na₂S₂O₃、稀H₂SO₄ 0.1mol/L Na₂S₂O₃、浓H₂SO₄
D	b	温度	0.1 mol/L Na₂S₂O₃、0.1 Na₂S₂O₃ H₂SO₄、冷水 0.1 mol/L Na₂S₂O₃、0.1 Na₂S₂O₃ H₂SO₄、热水

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1. Ⅰ.已知Na₂S₂O₃与硫酸的反应为Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，回答下列问题：

实验序号	反应温度(℃)	加入0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液的体积(mL)	加入0.1mol/L H₂SO₄溶液的体积(mL)	加入水的体积(mL)	出现浑浊的时间(s)
①	20	2.0	2.0	0	t₁
②	40	2.0	V₁	0	t₂
③	20	1.0	2.0	V₂	t₃

(1) 实验①②研究的是对化学反应速率的影响。

(2) V₁=，V₂=。

(3) Ⅱ.CO₂催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源充分利用，又可有效减少CO₂排放。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO₂和6molH₂ ，一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

在4min到9min时间段，v(CO₂)=mol·L^-1·min^-1

(4) 下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是____(填字母)。 A. CH₃OH的质量保持不变 B. H₂的含量保持不变 C. 正反应和逆反应速率相等 D. CO_2、H_2、CH₃OH和H₂O的物质的量之比为1：3：1：1

(5) 平衡时H₂的物质的量为。

(6) Ⅲ.燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如H₂燃料电池，其电极总反应为

2H₂+O₂=2H₂O。

则负极通入的气体为：。

(7) 若此燃料电池电路中转移2mol电子，则消耗的O₂在标准状况下的体积为。

解答题困难

2. Ⅰ．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(1) 下列关于工业合成氨的说法正确的是____。 A. 因为 $\text{[math]}$ ，所以该反应一定能自发进行 B. 工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行 C. 合成氨反应选择在400~500℃进行的重要原因是此温度下氨的产率最高 D. 生产中设备应满足压强越大转化率越大的要求

(2) 某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度)。则：

图象中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系是： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>、<或=”，下同)；a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物 $\text{[math]}$ 的转化率最高的是(填字母)。

(3) Ⅱ．为了探究浓度对 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应速率的影响，通过测定 $\text{[math]}$ 溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。某同学在室温下完成以下实验

实验编号	1	2	3	4
水/mL	10	5	0	X
0.5mol/L $\text{[math]}$ /mL	5	10	10	5
0.2mol/L $\text{[math]}$ /mL	5	5	10	10
时间/s	40	20	10	―

上表上X=____(填序号)；

A. 5 B. 10 C. 15 D. 20

(4) 计算实验2中 $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ 。

(5) 若在实验3开始反应时加入少量 $\text{[math]}$ ，溶液褪色时间明显缩短，则实验3中 $\text{[math]}$ 的作用是。

(6) 4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是。

实验探究题困难

3. Ⅰ.某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验，为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如图装置：

(1) 图1的A选用图2中的(填编号)。

(2) 图1的B装置所装试剂是；D装置中试剂的作用是。

(3) 图1的A装置中使蔗糖体积膨胀的化学方程式为。

(4) Ⅱ.某小组利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸化的KMnO₄溶液反应来探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时通过测定酸性KMnO₄溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知： $\text{[math]}$

实验编号	$\text{[math]}$ L酸性 $\text{[math]}$ 溶液的体积/mL	$\text{[math]}$ 溶液的体积/mL	$\text{[math]}$ 的体积/mL	实验温度/℃	溶液褪色所需时间/min
①	10	$\text{[math]}$	35	25
②	10	10	30	25
③	10	10	$\text{[math]}$	50

表中V₁= $\text{[math]}$

(5) 探究温度对化学反应速率影响的实验编号是(填编号)

(6) 实验③测得KMnO₄溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化。这段时间内平均反应速率v(H₂C₂O₄)= $\text{[math]}$ 。

实验探究题普通

1. 下列实验能达到目的的是（）

	实验目的	实验方法或操作
A	测定中和反应的反应热	酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B	探究浓度对化学反应速率的影响	量取同体积不同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，分别加入等体积等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，对比现象
C	判断反应后 $\text{[math]}$ 是否沉淀完全	将 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴 $\text{[math]}$ 溶液
D	检验淀粉是否发生了水解	向淀粉水解液中加入碘水

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

实验	V/mL				t/s
实验	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液	醋酸	水	t/s
1	4.0	$\text{[math]}$	4.0	8.0	332
2	6.0	4.0	4.0	6.0	148
3	$\text{[math]}$	4.0	4.0	4.0	83
4	12.0	4.0	4.0	$\text{[math]}$	37