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1. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：

(1) 上述步骤③中发生的反应属于反应(选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。
(2) 工业生产过程中，在常温下氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，两者首先从溶液中结晶析出的是(填物质化学式)。
(3) 从酸碱反应的角度分析，下列选项中最易吸收二氧化碳的是____(填选项序号)。 A. 水 B. 氨盐水 C. 食盐水
(4) 现有Na2CO3和NaCl的固体混合物15g，将其放入一只干净的烧杯中，加入足量的水使其完全溶解。再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应过程中产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答：

①当滴入上述稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的B溶质为(写化学式)。

②当滴入上述稀盐酸至图中B点时，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确至0.1g)。
【考点】
纯碱的制取; 质量守恒定律及其应用; 根据化学反应方程式的计算;
【答案】

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综合题 困难
能力提升
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1. 随着人们对生活品质的要求日益提高，室内空气质量受到越来越多的关注。

(1) 空气净化器内装填有活性炭。活性炭的主要作用是。
(2) 家具和装修材料会释放有害物质甲醛（HCHO），光触媒可促进甲醛和氧气反应，生成水和X两种物质。关于X的组成说法正确的是____（填序号）。 A. 只有碳元素 B. 一定有碳、氢元素 C. 一定有碳、氧元素 D. 一定有碳、氢、氧元素
综合题 普通
2. 碳捕集和碳的资源化利用是碳中和领域研究热点。
(1) I、碳捕集：捕捉烟气中的CO2 ， 将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下：

已知：

 “颗粒反应室”中发生的反应为复分解反应，其化学方程式为。
(2) 上述流程中可循环使用的物质有2种，分别是、（填化学式）。
(3) Ⅱ、碳的资源化利用：中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：

绿色植物通过作用实现将CO2转化为葡萄糖。
(4) 阶段I反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式。
(5) 阶段II的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。

①推测分子中氢原子数目：甲醇甲醛（填“>”、“<”或“=”）。

②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2 ， 理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比：。
综合题 普通
3. 我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），其生产流程如图2：

(1) ①制碱原理为向饱和NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，（NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl）；NaHCO3加热分解即制得纯碱。请写出NaHCO3热分解的化学方程式为。

②饱和NaCl溶液中通入足量NH3和CO2后，先析出的NaHCO3晶体的原因是（填序号）。

A．溶剂质量减少

B．相同温度下，NaHCO3溶解度小于NH4Cl

C．相同反应时间，生成NaHCO3的质量大于NH4Cl质量

③向饱和食盐水中先通入氨气再通二氧化碳的原因是。
(2) 工业制取的纯碱样品中常含有少量氯化钠杂质，现取11g该样品将其放入干净的烧杯中，缓缓滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，生成气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答下列问题：

①当滴入稀盐酸溶液80g时（即图中A点），烧杯中溶液里含有的阳离子为（写离子符号）。

②当滴入稀盐酸溶液100g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确至0.1%）。
综合题 普通