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1. 下图是某盐酸试剂瓶标签上的部分文字说明。

盐酸（分析纯）

化学式HCl

质量分数36%

密度：1.18g/cm3

(1) 取10mL该盐酸可配制成9%的盐酸g。
(2) 使用一段时间后，浓盐酸的溶质质量分数小于36%的原因是什么？
【考点】
溶质的质量分数及相关计算; 用水稀释改变浓度的方法;
【答案】

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1. 取一定量如图的浓盐酸配制1000g质量分数为3.7%的稀盐酸。

(1) 计算：需要加入水的体积为mL；
(2) 量取：量取所需浓盐酸用到的仪器是____（填字母）；

混匀：将量取的液体在大烧杯中混合，并用玻璃棒搅拌。

装瓶贴签。

 A. 50mL量筒 B. 100mL量筒 C. 200mL量筒 D. 试管 E. 胶头滴管
综合题 普通
2. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
(1) t1 ℃时，若溶质与溶剂的质量比为1∶5，则该溶液属于（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2) t2 ℃时，将15 g甲的饱和溶液稀释成10%，需加水g。
(3) 将t2 ℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1 ℃（其他条件不变），所得溶液的溶质质量分数关系为：甲（填“＞”“＜”或“=”）乙。
综合题 普通
3.           
(1) 水在化学实验室有很多用途，它可以稀释浓溶液，将100溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为49%的稀硫酸，需加水的质量为g。
(2) 水溶液中可以进行化学反应。20℃时，用精密仪器称量5.85gNaCl和7.90gNH4HCO3 ， 放入盛有50.00g水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出。请结合下表分析，理论上析出的晶体及晶体的质量分别为。

20℃时，五种物质在水中的溶解度

物质

NaCl

NH4HCO3

NH4Cl

NaHCO3

Na2CO3

溶解度/g

36.0

21.0

37.2

9.6

21.5
综合题 普通