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1. 溶液在生产生活中有着广泛的应用。
(1)  (一)配制溶液

农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种，配制方案如下。

用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。

所配溶液中溶质与溶剂的质量比为(填最简整数比)。
(2) 用量筒量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)  (二)认识溶液

某兴趣小组的同学向装有50g水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g，20g，30g的固体。充分溶解后，现象如图一所示。

回答下列问题：

图一：A、B、C三个烧杯中所盛溶液一定属于饱和溶液的是(选填序号)。
(4) 图二：能表示溶解度曲线的是(选填“甲”或“乙”)。
(5) 在20℃时KNO3的溶解度为。
(6) 图三：当甲中混有少量的乙，提纯甲物质的方法是(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
【考点】
固体溶解度曲线及其作用; 一定溶质质量分数的溶液的配制;
【答案】

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1. 溶液在我们的日常生活和生产中有着广泛的用途。

(1) 在常温下，小明按照图中实验操作配制一定溶质质量分数的甲溶液（甲完全溶解），其正确顺序为（用序号填空）。将配制的甲溶液稀释为溶质质量分数为5%的溶液，需加水的质量是g。
(2) 下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

①图中A点的意义是；

②0℃时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度从大到小的排序为；

③图中B点是用50g水配制成的甲溶液，现需将甲溶液由B点状态依次移至C点状态和A点状态，准确的操作是。
综合题 普通
2. 如图A、B两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答：

(1) ℃时，A，B两物质的溶解度相等；
(2) 20℃时，A物质的溶解度B物质的溶解度（填“>”、“<”或“=”）；
(3) 40℃时，将A，B各15g分别加到均盛有50g水的两只小烧杯中，充分搅拌后，物质有剩余（填“A”或“B”）。
(4) 现有50℃时A物质的不饱和溶液，在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是（填序号）。

①降低温度        ②升高温度        ③加入A物质
(5) 某同学配制15g溶质质量分数为10%的氯化钾溶液。配制过程有以下步骤：①称量及量取②计算③溶解④装瓶贴标签，正确顺序是（填序号）；将15g10%的氯化钾溶液加水配成质量分数为0.3%的氯化钾溶液，得到氯化钾溶液g。
综合题 普通
3. 水及溶液与人类的生产生活息息相关。
(1) 农业生产中，常用16%的氯化钠溶液选种。在实验室若要配制该溶液100g，需要用到的玻璃仪器有，加快氯化钠溶解的操作是。
(2) 如图是氯化钠和氯化钙在水中的溶解度曲线。

①由氯化钠和氯化钙的溶解度曲线你能获得的信息有（写一条）。

②20℃时，将100g氯化钠溶液蒸发掉10g水，恢复到20℃，析出3g氯化钠。若继续蒸发掉10g水，又恢复到20℃，此时析出氯化钠的质量是。
(3) 生活中常用氯化钠和氯化钙作融雪剂。某小组同学准备探究NaCl、CaCl2溶液浓度对融冰效率的影响。分别取大小、形状相同的冰块进行实验。实验数据记录如下：

实验组别2

1

2

3

4

5

6

7

8

试剂及用量

24%的NaCl溶液质量/g

2

4

6

8

6

4

2

x

24%的CaCl2溶液质量/g

0

0

0

0

2

4

6

8

水的质量/g

6

4

2

0

0

0

0

0

90min时冰融化所得水的质量/g

3.57

6.77

9.44

14.19

12.84

11.54

9.97

9.52

①由实验第1一4组，可以得到的结论是。

②若通过第4和第8组实验对比，其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液，则x=。
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