纯净物状态下的标准电极电势，可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱，现有5组标准电极电势数据如表所示：氧化还原电对(氧化型/还原型)电极反应式标准电极电势0.770.541.361.070.151下列分析错误的是

1. 纯净物状态下的标准电极电势，可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱，现有5组标准电极电势数据如表所示：

氧化还原电对(氧化型/还原型)	电极反应式	标准电极电势 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	0.77
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	0.54
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	1.36
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	1.07
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	0.151

下列分析错误的是

A. 氧化性： $\text{[math]}$ B. 往淀粉 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液不变蓝 C. 往含有 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量溴水，溶液变红色 D. $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为： $\text{[math]}$

【考点】

氧化性、还原性强弱的比较;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

单选题普通

基础巩固

能力提升

拓展培优

真题演练

换一批

1. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化过程如下图所示。下列叙述错误的是（）

A. 反应过程中，CuCl₂、FeCl₃可以循环利用 B. 反应的总方程式为：2H₂S+O₂ $\text{[math]}$ 2S↓+2H₂O C. 由图示的转化可得出：氧化性的强弱顺序为O₂＞Cu²⁺＞S D. 保持溶液中Fe³⁺的量不变，反应中消耗标况下22.4L的O₂ ，可以生成64g硫

单选题容易

1. 古代典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为

A. 石胆(CuSO₄•5H₂O)：“石胆能化铁为铜。” B. 强水(HNO₃)：“性最烈，能蚀五金，……” C. 矶(FeSO₄•7H₂O)：“盖此矶色绿味酸，烧之则赤。” D. 金箔(Au)：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片，……”

单选题普通

2. 下列过程体现所用物质的氧化性的是

A. 用 $\text{[math]}$ 溶液腐蚀铜板 B. 用 $\text{[math]}$ 的水溶液吸收 $\text{[math]}$ C. 用锌块防止钢铁船体腐蚀 D. 用铁粉防止 $\text{[math]}$ 溶液变质

单选题普通

3. 下列关于物质的性质与用途不具有对应关系的是（）

A. CO具有还原性，可用于冶炼铁 B. 明矾溶液显酸性，可以用于清洗铜镜表面的铜锈 C. SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆 D. NaNO₃具有氧化性，可用于使铁器表面产生Fe₃O₄

单选题普通

1. K₂FeO₄是一种新型绿色消毒剂，在碱性条件下稳定，在中性或酸性条件下不稳定。以K₂FeO₄为原料进行如下转化（所加试剂均过量，不考虑溶液的挥发）：

请回答：

(1) 混合气体A由两种单质组成，其成分为。

(2) 下列说法正确的是。 A. K₂FeO₄作净水剂不仅可以杀菌消毒，还可以除去水中悬浮颗粒物 B. K₂FeO₄中Fe的价层轨道为全空结构，稳定性比Fe³⁺好 C. 溶液B中的阳离子为Fe³⁺、K⁺ ，阴离子主要为 $\text{[math]}$ D. 溶液C溶液呈碱性的原因是 $\text{[math]}$ 的水解

(3) 步骤Ⅱ的操作为：向足量Na₂S溶液中逐滴滴入少量溶液B，发现沉淀D的主要成分为Fe₂S₃ ，从反应原理角度说明Fe³⁺几乎未被还原的原因。

(4) 以Fe为阳极电解KOH浓溶液可制备K₂FeO₄ ，写出该过程中阳极的电极反应式。

(5) 已知 $\text{[math]}$ 显紫红色，设计实验证明：酸性溶液中氧化性 $\text{[math]}$ ：。

综合题普通

2. 铁的化合物在工业生产以及人体健康等方面具有重要作用。回答下列问题：

(1) 人体易吸收亚铁离子，补铁时常食用维生素C，其中维生素C的作用是；

(2) 重金属对水资源的污染性极大。电镀废水中的铬主要以 $\text{[math]}$ (Cr为＋6价)的形式存在。可采用以下方案除去电镀废水中的Cr(Ⅵ)。

使用不同的还原剂可选用 $\text{[math]}$ (300元/吨)、 $\text{[math]}$ (2100元/吨)(其中Cr被还原为＋3价)，除铬率随pH的变化如图所示。

①综合考虑工业成本，工业上更适合采用为还原剂进行除铬，该还原剂使用的最佳 $\text{[math]}$ 。

②在酸性条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为，氧化性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，还原性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，每消耗1mol $\text{[math]}$ 转移电子为mol。

填空题普通

3. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1) 人体正常的血红蛋白中含有 $\text{[math]}$ ，若误食亚硝酸盐（如 $\text{[math]}$ ），则导致血红蛋白中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 而中毒，服用维生素 $\text{[math]}$ 可解毒。根据氧化还原知识填空：

① $\text{[math]}$ 的转化时， $\text{[math]}$ 在反应中作剂（填“氧化”或“还原”）。

②“服用维生素C可使食物中的 $\text{[math]}$ 转变成 $\text{[math]}$ ”，这句话说明维生素C发生反应（填“氧化”或“还原”）。

(2) 高铁酸钠（ $\text{[math]}$ ）（铁为 $\text{[math]}$ 价是一种新型净水剂，具有强氧化性），可用 $\text{[math]}$ 通过下述途径制取：

$\text{[math]}$

① $\text{[math]}$ 属于（“酸、碱、盐”或“氧化物”）；氧化性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”或“<”）。

②用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况，每生成1个 $\text{[math]}$ 转移电子数为。

③高铁酸钠（ $\text{[math]}$ ）作为新型净水剂相比传统净水剂明矾（ $\text{[math]}$ ）优点是。

填空题普通

1. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性： $\text{[math]}$
B	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
C	用pH计测定pH：①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液	pH：①>②	H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH
D	把水滴入盛有少量Na₂O₂的试管中，立即把带火星木条放在试管口	木条复燃	反应生成了O₂

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 依据下列实验和现象，得出结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	点燃无色气体 $\text{[math]}$ ，将生成的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水先浑浊后澄清	$\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$
B	25℃时，向无色的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加1～2滴酚酞试液	溶液仍为无色	$\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$
C	在淀粉和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液。[已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别与卤素单质、卤素离子性质相似]	溶液仍为蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
D	在稀 $\text{[math]}$ 中加入少量 $\text{[math]}$	溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成	反应中 $\text{[math]}$ 既作氧化剂又作还原剂

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验，下列说法错误的是（）

A. G与H均为氧化产物 B. 实验中KMnO₄只作氧化剂 C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. G与H的物质的量之和可能为0.25mol

多选题普通