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1. 海洋中有丰富的NaCl资源。研究表明，氯离子的侵入是造成钢筋混凝土腐蚀的主要原因(Na+对腐蚀无影响)。海砂经淡化后，Cl-的含量达到一定标准才能作建筑用砂。某合作学习小组猜测Cl-会加快金属与盐溶液或酸溶液的反应速率。
(1) 工业上通过电解饱和NaCl溶液制Cl2的离子方程式为。
(2) 实验室用如图所示装置模拟工业上制Cl2。检验产生的Cl2的操作及现象是。
(3) 探究Cl-是否会加快金属与盐溶液的反应速率。

①小组同学利用图1所示装置进行探究。当Zn－Cu原电池工作约30s后，向电池槽内加入少量NaCl固体，电流随时间的变化如图2所示。甲同学认为加入NaCl固体后电流强度增大并不能说明Cl-会加快金属与盐溶液的反应速率，其理由可能是。

②乙同学利用温度传感器进行探究。分别取20mL0.1mol/LCuSO4溶液于A、B两个100mL烧杯中；向B烧杯中加入5gNaCl固体，使其溶解。在相同温度下，分别往两个烧杯中加入相同的用砂纸打磨过的镁条，采集温度数据，得出Cl-会加快金属与盐溶液的反应速率。已知0-100sA烧杯中溶液温度随时间的变化如图所示，请在答题卡相应位置画出0～100sB烧杯中溶液温度随时间的变化情况(100s时反应仍在进行) 。
(4) 探究Cl-是否会加快金属与酸溶液的反应速率。小组同学的实验记录如表：

实验序号

Zn片

酸

其他试剂

生成VmLH2的时间

I

完全相同

100mL0.1mol/L硫酸溶液

—

t1

II

100mL0.2mol/L盐酸

—

t2

III

100mLamol/L硫酸溶液

少量_

t3

其中，t1＞t2 ， t1＞t3。

①由实验I和实验II(填“能”或“不能”)推知Cl-会加快金属与酸溶液的反应速率，理由是。

②小组同学一致认为，由实验I和实验III可推知Cl-会加快金属与酸溶液的反应速率，则实验III中，a处填，b处填。
(5) 提出一种合理的降低海砂中Cl-含量的方法：。
【考点】
氯、溴、碘及其化合物的综合应用;
【答案】

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实验探究题 普通
能力提升
真题演练
换一批
1. NaClO2是一种高效的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。用下列装置探究NaClO2的制备。

完成下列填空：

(1) 仪器a的名称为，装置②的作用是。
(2) 检查装置气密性的方法是。
(3) 关闭K1 ， 从分液漏斗中加入一定量浓硫酸，装置③中生成NaClO2的化学方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2→2NaClO2+2H2O+O2↑，该反应的氧化产物是。
(4) 实验完成后，为防止装置中残留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：打开止水夹K1 ， 。
(5) 从装置③的溶液中获得NaClO2晶体的主要操作有减压蒸发浓缩、、过滤洗涤、干燥等。
(6) 晶体以NaClO2·3H2O的形式存在，已知：NaClO2·3H2O NaCl+O2↑+3H2O↑。为测定所得固体中NaClO2·3H2O的质量分数，在收集到足量的晶体后，进行如下实验：取样品质量为a g，灼烧恒重后，得到固体b g。则晶体中NaClO2·3H2O的质量分数是。

若发生副反应4[NaClO2·3H2O] 2NaCl+2NaClO3+O2↑+12H2O↑，则实验测得的值会。（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）
实验探究题 普通
2. 世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如图：

(1) ClO2中所有原子（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用．

A．饱和食盐水  B．碱石灰  C．浓硫酸  D．蒸馏水
(2) 稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是．

A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
(3) 欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为．缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境．
(4) 我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是，此法相比欧洲方法的优点是．
(5) 科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是．
实验探究题 普通
3. 实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．

(1) 小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO﹣具有氧化性．实验如下：

Ⅰ．用pH试纸检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．

Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．

Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．

Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．

①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）．

②由实验Ⅱ得出ClO﹣具有氧化性，写出反应的离子方程式．

③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO﹣氧化性与溶液酸碱性的关系是．
(2) 小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2 ．

①装置B的作用是．

②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式．

③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中加KAl（SO4）2溶液反应的离子方程式是．
(3) 上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2 ． 若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是．
实验探究题 普通