工业上可采用某铁矿石(主要成分四氧化三铁)冶炼铁，反应原理为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 ，若现用100t含四氧化三铁为46.4%的该矿石冶炼金属铁，请计算：

1. 工业上可采用某铁矿石(主要成分四氧化三铁)冶炼铁，反应原理为：Fe₃O₄+4CO $\text{[math]}$ 3Fe+4CO₂ ，若现用100t含四氧化三铁为46.4%的该矿石冶炼金属铁，

请计算：

(1) 该铁矿石中含四氧化三铁的质量是。

(2) 理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？

【考点】

含杂质物质的化学反应的有关计算;

【答案】

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计算题普通

1. 某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。取样品25g于锥形瓶中，加适量水，搅拌，再滴加稀盐酸，充分反应后，测得加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如下图所示。

(1) 生成二氧化碳的质量是。

(2) 样品中碳酸钙的质量是。

(3) 充分反应后，生成气体消耗稀盐酸的质量分数是多少？（结果保留一位小数）

计算题普通

2. 根据Fe₃O₄+4CO $\text{[math]}$ 3Fe+4CO₂反应原理，工业上可用来冶炼铁。现用100t含四氧化三铁为46.4%的某铁矿石冶炼金属铁。请完成下列问题，写出必要的计算过程。

(1) 该铁矿石中含四氧化三铁质量是多少？

(2) 理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？

计算题普通

3. 某校同学探究附近赤铁矿中Fe₂O₃的纯度。他们采集了20g样品，加入稀盐酸，恰好完全反应，共用去稀盐酸309g，过滤得到滤渣4g。（假设杂质既不溶于水，也不溶于酸；不考虑实验中的损耗）。计算：

(1) Fe₂O₃在赤铁矿样品中质量分数为多少？

(2) 反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

计算题普通