实验室利用制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：Ⅰ：；Ⅱ：；Ⅲ：。下列说法错误的是

1. 实验室利用 $\text{[math]}$ 制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：

Ⅰ： $\text{[math]}$ ；

Ⅱ： $\text{[math]}$ ；

Ⅲ： $\text{[math]}$ 。

下列说法错误的是

A. 反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1 B. 酸性条件下的氧化性： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 可与盐酸发生反应： $\text{[math]}$ D. 制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为 $\text{[math]}$ mol

【考点】

氧化还原反应; 氧化性、还原性强弱的比较;

【答案】

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单选题普通

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能力提升

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拓展培优

真题演练

换一批

1. 已知反应3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，其中氧化剂是（）

A. Cu B. HNO₃ C. Cu(NO₃)₂ D. NO

单选题容易

2. “地标”是湖北名片。下列建筑材料成分变化不属于氧化还原反应的是（）

A. “黄鹤楼”中的钢材在潮湿空气中生锈 B. 将“武当山”香炉表面铜绿转化成Cu C. “三峡大坝”使用的高标号水泥中加入石膏调节凝固速率 D. “武汉长江大桥”的钢梁采用牺牲阳极法进行保护

单选题容易

3. 2023年10月24日，新修订的海洋保护法获得通过。以下过程未涉及氧化还原反应的是（）

A. 量子点技术应用于深海探测与光学传感 B. 高铁酸钠 $\text{[math]}$ 处理水 C. 利用风电技术对海水进行原位电解制氢 D. 热空气吹出法从海水中提溴

单选题容易

1. 氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，一定条件下氨氧化过程如图所示。下列说法错误的是( )

A. Pt/CaTiO₃在反应前后质量和化学性质不发生改变 B. 该过程的总反应式为： $\text{[math]}$ C. 该过程中氨气被还原，氮元素的化合价升高 D. 硝酸工业的尾气之一NO不经处理直接排放会形成酸雨

单选题普通

2. H₂O₂分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液（①H₂O₂溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO₄混合溶液；③KIO₃、稀硫酸混合溶液）混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是（）

A. 无色→蓝色：生成I₂ B. 蓝色→无色：I₂转化为化合态 C. H₂O₂起漂白作用 D. 淀粉作指示剂

单选题普通

3. 某兴趣小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：

实验编号

实验操作

实验现象

Ⅰ

ⅰ.0.5 mL 0.5 $\text{[math]}$ NaClO溶液

ⅱ.几滴淀粉溶液

ⅰ.溶液变为浅黄色

ⅱ.溶液变蓝

Ⅱ

ⅰ.0.5 mL 0.5 $\text{[math]}$ KI溶液

ⅱ.几滴淀粉溶液

ⅰ.溶液保持无色

ⅱ.溶液不变蓝，溶液的pH=10

已知：碘的化合物主要以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的形式存在。酸性条件下 $\text{[math]}$ 不能氧化 $\text{[math]}$ ，可以氧化 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A. 实验Ⅰ中，溶液变为浅黄色的原因是生成了少量的 $\text{[math]}$ B. 实验Ⅰ中，变蓝的溶液中再加入足量NaOH溶液，溶液蓝色褪去 C. 实验Ⅱ中，溶液不变蓝是因为NaClO具有漂白性 D. 实验Ⅱ中，加入过量的HI，溶液仍不会变蓝

单选题普通

1. 为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO₂)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：①Se+2H₂SO₄(浓)=2SO₂+SeO₂+2H₂O、②SeO₂+4KI+4HNO₃=4KNO₃+Se+2I₂+2H₂O，下列说法错误的是（）

A. ①中SO₂是还原产物，SeO₂是氧化产物 B. ②中KI是还原剂，HNO₃是氧化剂 C. 每生成0.4molI₂共转移1.2mol电子 D. 氧化性由强到弱的顺序是：H₂SO₄(浓)>SeO₂>HNO₃

多选题普通

2. 脱除废气中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是环境保护中的重要课题， $\text{[math]}$ 在催化剂作用下脱除废气中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的一种机理如图所示，下列说法正确的是（）

A. 催化剂的应用可降低反应焓变 B. 反应②、③、④均属于氧化还原反应 C. 反应④生成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1：2 D. 该过程总反应方程式为： $\text{[math]}$

多选题普通

3. 指出下列反应的类型：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：．

填空题普通

1. 氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。

(1) 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。

A． $\text{[math]}$ ；

B． $\text{[math]}$ ；

C． $\text{[math]}$ ；

D． $\text{[math]}$ 。

①上述反应中， $\text{[math]}$ 仅体现氧化性的反应是(填标号，下同)， $\text{[math]}$ 既体现氧化性又体现还原性的反应是。

②某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则反应的离子方程式为。

(2) 有反应I． $\text{[math]}$ ；II． $\text{[math]}$ 。

①两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为，还原剂的还原性强弱顺序为。

②反应II中氯化氢表现出的性质是(填标号)。

a．还原性 b．酸性 c．氧化性

(3) 指出(2)中反应II的氧化剂是，氧化产物是，用双线桥标出反应II电子转移的方向和数目。

填空题普通

2. 某同学欲探究 $\text{[math]}$ 的氧化还原性：

(1) 某同学取少量 $\text{[math]}$ 于试管中，加入少量 $\text{[math]}$ ，产生气泡，然后把带火星的木条放试管口，发现木条复燃，证明 $\text{[math]}$ 既有氧化性又有还原性。其反应为： $\text{[math]}$ ，请用双线桥在方程式上表示出该反应电子转移情况。

(2) 继续探究 $\text{[math]}$ 的氧化性，可选择以下的试剂与 $\text{[math]}$ 进行实验(填序号)

试剂：①淀粉 $\text{[math]}$ 溶液 ② $\text{[math]}$ 溶液 ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ 溶液

根据你选择的任何一个试剂进行实验，观察到现象，证明 $\text{[math]}$ 有氧化性，该反应的离子方程式为。

(3) 继续探究：

资料： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 溶液呈无色透明

制备 $\text{[math]}$ ：将 $\text{[math]}$ 溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液 $\text{[math]}$ 。

向 $\text{[math]}$ 中加入过量稀 $\text{[math]}$ ，得溶液 $\text{[math]}$ 。

检验 $\text{[math]}$ ：向溶液 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中分别滴加适量 $\text{[math]}$ 溶液。

I．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去为无色。则B中反应的离子方程式为。

Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含 $\text{[math]}$ ，对其产生的原因提出猜想：

猜想1. $\text{[math]}$ ，有氧化性，能被还原为 $\text{[math]}$

猜想2. $\text{[math]}$ 有性，能与 $\text{[math]}$ 反应产生 $\text{[math]}$

猜想3.……

探究猜想2的合理性，并分析I中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：

序号	实验	试剂	现象
i		a	生成棕褐色固体，产生大量气泡
ii		b	有少量气泡
iii		$\text{[math]}$ 溶液	有少量气泡

iii是ii和i的对照实验。

①X是。

②a是、b是。

取i中棕褐色固体，实验证明是 $\text{[math]}$ 。

综上所述， $\text{[math]}$ 体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。

实验探究题普通

3. 某小组欲探究物质的氧化性和还原性的强弱与物质浓度的一般规律。

资料卡片：还原性强弱： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均为难溶于稀硝酸的沉淀。

(1) 实验一：浓盐酸与 $\text{[math]}$ 混合加热生成氯气。当氯气不再逸出时，发现固液混合物A中仍存在盐酸和 $\text{[math]}$ 。

①生成氯气的离子方程式。

②分析A中仍存在盐酸和 $\text{[math]}$ 的原因，小组成员提出以下两种猜测：

ⅰ．随 $\text{[math]}$ 浓度降低或 $\text{[math]}$ 浓度升高， $\text{[math]}$ 氧化性减弱

ⅱ．随 $\text{[math]}$ 浓度降低， $\text{[math]}$ 还原性(填“增强”或“减弱”)

③小组成员补充以下三个实验证实了②中两种猜测的正确性：

	实验操作	试剂	产物
Ⅰ		较浓 $\text{[math]}$	有氯气
Ⅱ		a	有氯气
Ⅲ		$\text{[math]}$	无氯气

a是固体(填化学式)，b是固体(填化学式)

(2) 实验二： $\text{[math]}$ 分别与同浓度的盐酸、氢溴酸( $\text{[math]}$ )和氢碘酸( $\text{[math]}$ )混合，发现 $\text{[math]}$ 只能与氢碘酸( $\text{[math]}$ )发生置换反应。

① $\text{[math]}$ 与氢碘酸( $\text{[math]}$ )反应的化学方程式。

②经过查阅资料证实了 $\text{[math]}$ 与氢碘酸能反应的原因是：在相同温度下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中溶解度最小的是(填化学式)，产物中 $\text{[math]}$ 浓度越小， $\text{[math]}$ 还原性越强。

(3) 结论：物质氧化性和还原性强弱变化的一般规律是：氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还原性)越强；氧化产物(还原产物)的浓度越大，还原剂(氧化剂)的还原性(氧化性)。(填“越强”或“越弱”)

实验探究题普通

1. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性： $\text{[math]}$
B	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
C	用pH计测定pH：①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液	pH：①>②	H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH
D	把水滴入盛有少量Na₂O₂的试管中，立即把带火星木条放在试管口	木条复燃	反应生成了O₂

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 依据下列实验和现象，得出结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	点燃无色气体 $\text{[math]}$ ，将生成的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水先浑浊后澄清	$\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$
B	25℃时，向无色的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加1～2滴酚酞试液	溶液仍为无色	$\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$
C	在淀粉和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液。[已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别与卤素单质、卤素离子性质相似]	溶液仍为蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
D	在稀 $\text{[math]}$ 中加入少量 $\text{[math]}$	溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成	反应中 $\text{[math]}$ 既作氧化剂又作还原剂

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验，下列说法错误的是（）

A. G与H均为氧化产物 B. 实验中KMnO₄只作氧化剂 C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. G与H的物质的量之和可能为0.25mol

多选题普通