pH计的工作原理(如图所示)是通过测定电池电动势E(即玻璃电极和参比电极的电势差)而确定待测溶液的pH。电池电动势E与待测溶液pH关系为： (E的单位为V，K为常数)。下列说法错误的是

1. pH计的工作原理(如图所示)是通过测定电池电动势E(即玻璃电极和参比电极的电势差)而确定待测溶液的pH。电池电动势E与待测溶液pH关系为： $\text{[math]}$ (E的单位为V，K为常数)。下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 计工作时，化学能转化为电能 B. 玻璃电极玻璃膜内外 $\text{[math]}$ 的差异会引起电池电动势的变化 C. 若玻璃电极电势比参比电极低，玻璃电极反应： $\text{[math]}$ D. 若测得 $\text{[math]}$ 的标准溶液电池电动势E为 $\text{[math]}$ ，可标定常数 $\text{[math]}$

【考点】

原电池工作原理及应用;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（）

A. 将电能转化为化学能 B. 电子由锌片经导线流向铜片 C. 铜片作负极 D. 锌片发生还原反应

单选题容易

2. 已知：电流效率=电路中通过的电子数与消耗负极失去电子总数之比。现有两个电池Ⅰ、Ⅱ，装置如图所示。下列说法正确的是（）

A. Ⅰ和Ⅱ的电池反应不相同 B. 能量转化形式不同 C. Ⅰ的电流效率低于Ⅱ的电流效率 D. 放电一段时间后，Ⅰ、Ⅱ中都只含1种溶质

单选题容易

3. 下列说法错误的是（）

A. 铜丝缠在石墨棒上插入稀硝酸，可加快NO生成速率 B. 双液电池中，可用浸有CCl₄的滤纸作盐桥 C. K₂FeO₄可用作碱性Zn-K₂FeO₄电池的正极材料 D. 生铁发生吸氧腐蚀时的腐蚀速率与O₂的浓度有关

单选题容易

1. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是（）

A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时， $\text{[math]}$ 向负极方向移动 C. $\text{[math]}$ 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 2024年，吉林大学科学团队采用等离子体Au纳米粒子(可吸收可见光，产生电子)修饰的缺陷氮化碳(Au-N_v-C₃N₄)光电正极，建立了一种新型双功能辅助Li-N₂电池系统，总反应为6Li+N₂=2Li₃N，结构示意图和光电正极的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A. N_v可以捕获光生电子用于氧化N₂ B. 放电时，电流由a电极沿导线流向b电极 C. 产生1A•h电荷量时，生成Li₃N的质量与消耗N₂的质量比为5：2 D. 用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗0.7gLi时，铅酸蓄电池消耗0.9g水

单选题普通

3. 我国某研究团队开发了一种新型原电池，该电池的总反应为 $\text{[math]}$ 。下列有关该原电池的说法错误的是（）

A. 锂作该原电池的负极 B. 为综合利用 $\text{[math]}$ 提供了新思路 C. 可用含 $\text{[math]}$ 的乙醇溶液作电解质溶液 D. 若电路中转移1mol电子，参与反应的 $\text{[math]}$ 的质量为23g

单选题普通

1. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是（）

A. 电子由O₂所在的铂电极流出 B. 标况下消耗224 mL O₂ ，通过质子交换膜的H⁺个数为0.04 N_A C. 电池的负极反应式为CH₃CH₂OH+3H₂O−12e⁻ = 2CO₂↑+12H^＋ D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

多选题普通

2. 一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是（）

A. 电池总反应式为：2Mg + O₂ +2H₂O ＝Mg(OH)₂ B. 正极反应式为：Mg －e^－＝Mg₂ + C. 活性炭可以加快O₂在负极上的反应速率 D. 电子的移动方向由a经外电路到b

多选题普通

3. 下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银．其中（用序号填空）：能设计成原电池的反应是．

填空题普通

1. 某科研小组设计利用甲醇( $\text{[math]}$ )燃料电池(酸性溶液作离子导体)，模拟工业电镀、精炼和海水淡化的装置如图。

(1) 甲装置中c口通入的气体是，A电极的电极反应式为。

(2) 乙装置用来模拟精炼和电镀。

①若用于粗铜的精炼，装置中电极C是(填“粗铜”或“纯铜”)，工作一段时间后，电解质 $\text{[math]}$ 溶液的浓度将(填“增大”“减小”或“不变”)。

②若用于电镀金属银，则电镀液宜使用溶液，镀件是(填“C”或“D”)。

(3) 电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图丙所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
含量/ $\text{[math]}$	9360	83	200	1100	16000	1200	118

淡化过程中在室中易形成水垢［主要成分 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ］，产生淡水的出水口为(选填“e”、“f”、“j”)。

(4) 若乙装置中C，D都是惰性电极，溶质为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，且均为0.1mol的混合溶液，通电一段时间后，阴极析出固体质量 $\text{[math]}$ 与通过电子的物质的量 $\text{[math]}$ 关系如图所示，则 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 氧化能力由大到小的顺序是。

填空题普通

2. 化学电池在日常生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(2) 纯电动车采用了高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为 $\text{[math]}$ ；

①该电池放电时负极的电极反应式为。

②充电时每转移3mol电子，电解质溶液增重g。

③如图1所示是一种锌一空气电池，适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为 $\text{[math]}$ [电极反应 $\text{[math]}$ ]。每转移0.1mol电子，消耗标准状况下空气的体积为L(假设O₂占空气体积的 $\text{[math]}$ )，溶液中 $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。