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1. 还原剂与金属氧化物的反应是中学化学学习中的重要内容。某小组以“木炭还原氧化铜实验”开展项目式学习。
(1) 【任务一】初步认识木炭与氧化铜的反应

如图甲，该实验的现象为。
(2) 图甲中酒精灯上网罩的作用是。
(3) 写出该反应的化学方程式。
(4) 【任务二】深入研究木炭与氧化铜的反应

小组同学根据木炭燃烧可能生成也可能生成 ， 认为木炭与氧化铜反应生成的气体也有多种可能。利用图乙装置开展研究。

步骤：打开 ， 缓缓通入干燥的氮气一段时间。

步骤：关闭 ， 点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应。

步骤：熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开 ， 再通入一段时间氮气。

【方案一】从定性观察角度判断

若中澄清石灰水变浑浊，处的气体被点燃，则木炭与氧化铜反应生成的气体为。
(5) 实验开始前、后通入氮气的原因是。
(6) 【方聚二】从定量计算角度判断

取一定量碳粉和氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：


反应前的质量

反应后的质量

（玻璃管固体）

（广口瓶混合液）

若生成的气体为 ， 则理论上  （填“”、“”或“”）。
【考点】
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验;
【答案】

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实验探究题 困难
能力提升
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1. 同学们在学习碳的化学性质之后，对木炭还原氧化铜可能生成的气体成分进行实验探究。

【提出问题】碳与氧化铜反应可能生成什么气体?

 

(1) 【提出猜想】
猜想①：只生成CO2；猜想②：；猜想③：既生成CO，又生成 CO2
(2) 【查阅资料】

①浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO2无变化，但遇微量CO也会立即变蓝；

【实验验证】小组同学设计了如下图所示的实验装置：

步骤一：打开弹簧夹，先通一会儿纯净干燥的氮气；

步骤二：关闭弹簧夹，点燃酒精灯对玻璃管加热；

步骤三：实验结束后，拆洗装置和仪器。

实验开始时，先将氮气通入实验装置一段时间后再加热的目的是；
(3) 实验过程中对A装置的玻璃管集中加热一段时间。发现玻璃管中黑色粉末逐渐变成红色，B瓶中试纸变蓝，C中澄清石灰水变浑浊。写出C中发生反应的化学方程式。
(4) 【实验结论】

通过对实验现象的分析，上述猜想（填序号）是正确的。
(5) 【反思与交流】

请从环保的角度分析，实验装置中存在的不完善之处是。
实验探究题 困难
2. 某兴趣小组为证明CO作还原剂表现还原性，采用下图所示装置进行实验。

【查询资料】

I．用甲酸与浓硫酸微热可生成CO，化学方程为。

II．HCOOH：熔点8.6℃，沸点100.8℃。

【实验装置】

  

请回答：

(1) 仪器a的名称是，仪器b的名称是。
(2) 该兴趣小组方框A中需选择(填“A1”、“A2”或“A3”)装置生成CO气体，然后与B装置对接完成实验；
(3) 写出B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式。
(4) B装置硬质玻璃管中的现象是，从C装置中出现现象同样可以证明CO具有还原性；
(5) 该小组经过交流讨论，得出该装置存在一定缺陷，具体是。
实验探究题 普通
3. 氢冶金是指使用氢气替代煤炭冶炼金属，实现零碳排放。我们在化学实验室，可以用氢气还原氧化铜制得少量金属铜。

(1) 通氢气的导管是(选填字母)。

导管应伸入到试管部，试管口略向下倾斜的原因是。
(2) 足量的氢气还原氧化铜的化学方程式为，反应结束立即取出固体，发现其中还混有黑色粉末，分析产生此现象的主要原因。
(3) 为实现零碳排放，请改进上述装置，并说明理由。
实验探究题 普通