1.
铁及其化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用，回答下列问题：
(1)
Fe元素位于元素周期表的区，与Fe同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与Fe3+相同的元素有种。
(2)
FeCl3蒸汽状态下以双聚分子(
)形式存在，FeCl3的熔点(306℃)是著低于FeF3的熔点(1000℃)的原因是；FeCl3水溶液中Fe3+可水解生成双核阳离子[Fe2(H2O)8(OH)2]4+ ， 结构如图所示。在该双核阳离子中，H—O—H键角(填“大于”、“小于”或“等于”)H2O的H—O—H键角；若对FeCl3水溶液进行加热，该对核阳离子内部首先断开的是键(填“a”或“b”)。
(3)
用K4[Fe(CN)6]可检验溶液中Fe3+的存在，CN-中C原子的杂化方式为，K4[Fe(CN)6]中存在(填代号)。
(4)
Fe4N的晶胞沿x、y、z轴投影均如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(4-n)CunN，Fe4N转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为；Fe4N晶胞中与N最近的Fe原子数为；Fe与Fe之间的最短距离为cm。
)形式存在，FeCl3的熔点(306℃)是著低于FeF3的熔点(1000℃)的原因是；FeCl3水溶液中Fe3+可水解生成双核阳离子[Fe2(H2O)8(OH)2]4+ ， 结构如图所示。在该双核阳离子中，H—O—H键角(填“大于”、“小于”或“等于”)H2O的H—O—H键角；若对FeCl3水溶液进行加热，该对核阳离子内部首先断开的是键(填“a”或“b”)。
a．离子键|b．氢键 c．配位键 d．金属键
【考点】
化学键;
晶体熔沸点的比较;
晶胞的计算;
分子间作用力;
元素周期表的结构及其应用;