滴定是一种定量分析的方法，在科学研究中具有广泛的应用。

1. 滴定是一种定量分析的方法，在科学研究中具有广泛的应用。

(1) 对比盐酸和醋酸分别与 $\text{[math]}$ 的反应

室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL0.1mol/L的醋酸和盐酸溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如下图所示。

①曲线Ⅱ表示滴定盐酸的过程，判断的理由是。

②a点溶液中，离子浓度大小关系为。

③b点溶液中，由水电离的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

④ $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“＜”或“=”，下题同)。

⑤c点溶液中 $\text{[math]}$ b点的。

(2) 测定某些物质的含量。

如测定血液中钙的含量时，进行如下实验：

ⅰ可将amL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵 $\text{[math]}$ 晶体，反应生成 $\text{[math]}$ 沉淀，过滤、洗涤，将沉淀用稀硫酸处理得 $\text{[math]}$ 溶液。

ⅱ将ⅰ得到的 $\text{[math]}$ 溶液，再用 $\text{[math]}$ 酸性溶液滴定，氧化产物为 $\text{[math]}$ ，还原产物为 $\text{[math]}$ 。

ⅲ终点时用去 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液。

①写出用 $\text{[math]}$ 酸性溶液滴定 $\text{[math]}$ 的离子方程式。

②如何判定滴定终点。

③计算：血液中含钙离子的浓度为 $\text{[math]}$ (用字母表示)。

【考点】

电解质在水溶液中的电离; 水的电离; 离子浓度大小的比较; 探究物质的组成或测量物质的含量;

【答案】

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实验探究题普通

1. 草酸（ $\text{[math]}$ 二元弱酸）与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。

(1) 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“=”）。

(2) 已知： $\text{[math]}$ 的电离大于 $\text{[math]}$ 的水解，常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 某未知浓度 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中： $\text{[math]}$

①滴定至c点，溶液的溶质是。

②a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为。

(3) 氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似，现用 $\text{[math]}$ 酸性溶液滴定未知浓度（ $\text{[math]}$ ）的无色 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ （未配平）按要求完成下列问题：

①滴定终点的判断方法是。

②甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为。

(4) 乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测 $\text{[math]}$ 溶液的体积/ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 的体积/ $\text{[math]}$
滴定次数	待测 $\text{[math]}$ 溶液的体积/ $\text{[math]}$	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/ $\text{[math]}$
第一次	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
第二次	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
第三次	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

依据上表数据计算法 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度为mol/L（保留4位有效数字）。

(5) 下列操作中可能使测定结果偏低的是______（填字母）。 A. 酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入 $\text{[math]}$ 标准液 B. 测定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D. 读取 $\text{[math]}$ 标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

实验探究题普通

2. C元素是组成化合物种类最多的元素，含C元素的酸有也多种，其中氢氰酸(HCN)和草酸(H₂C₂O₄)是两种比较特殊的酸。

(1) 氢氰酸有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为K_a=6.2×10^-10。

①25℃时KCN溶液中CN^-的水解常数K_h= $\text{[math]}$ =(保留一位小数)。

②0.2mol•L^-1的KOH溶液与0.4mol•L^-1的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中c(K⁺)和c(HCN)浓度大小关系是c(K⁺)c(HCN)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2) 为测定某草酸晶体产品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数，称取14.00g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为0.1000mol•L^-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表。已知2MnO $\text{[math]}$ +5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，杂质不与高锰酸钾反应，H₂C₂O₄·2H₂O相对分子质量为126。

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO₄溶液体积/mL	20.05	19.95	24.36

①滴定终点的现象是：当最后半滴KMnO₄溶液滴入时，。

②通过实验数据，计算该产品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为。

③下列操作会导致测定结果偏低的是。

A.锥形瓶用待测液润洗

B.装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗

C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

D.滴定前平视，滴定结束时俯视

实验探究题普通