现有一瓶200mL的无色透明溶液，只含、、、、、、、、中的某几种(所有离子的物质的量浓度均为0.1mol/L)，将其分成两等份，分别置于试管Ⅰ、试管Ⅱ中，进行如下实验：实验一：试管Ⅰ中加入一小块去除表面氧化膜的金属Al，有气泡产生；实验二：试管Ⅱ中加入适量的NaOH固体，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥、称量，所得固体的质量为0.58g。回答下列问题：

1. 现有一瓶200mL的无色透明溶液，只含 $\text{[math]}$ 、、、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的某几种(所有离子的物质的量浓度均为0.1mol/L)，将其分成两等份，分别置于试管Ⅰ、试管Ⅱ中，进行如下实验：

实验一：试管Ⅰ中加入一小块去除表面氧化膜的金属Al，有气泡产生；

实验二：试管Ⅱ中加入适量的NaOH固体，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥、称量，所得固体的质量为0.58g。

回答下列问题：

(1) 仅通过观察就可判断该溶液中一定不存在的离子是(填离子符号)。

(2) 由实验一和实验二可知，该溶液中一定不存在的阳离子为(填离子符号)。

(3) 试管Ⅰ中发生反应的离子方程式为。

(4) 根据上述实验，可以确定原溶液中一定含有的阴离子为，理由为。

【考点】

常见离子的检验;

【答案】

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推断题普通

1. 有一瓶溶液只含Cl^-、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Na⁺、K⁺、Mg²⁺六种离子中的某几种。经实验：

①原溶液加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；

②原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀；

③原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解

回答下列问题：

(1) 试分析原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，可能含有的离子是。

(2) 请写出实验①、③有关反应的离子方程式：

①

③

(3) 有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)说明理由。

推断题普通

2. 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，取该溶液进行如下实验：

Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。

Ⅱ.取少许溶液滴入 $\text{[math]}$ 溶液，无白色沉淀产生。

Ⅲ.取少许溶液先滴加硝酸再加 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀。

Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀产生。

(1) 根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是；肯定存在的离子是。

(2) 写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式：Ⅲ.，。

(3) 如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中(填有或无) $\text{[math]}$ ，判断依据是。

推断题普通

3. 已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如表所示：

阳离子	Na⁺、H⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^-、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$

(1) 甲的化学式为。

(2) 乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学式为，该反应的离子方程式为。

(3) 乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。

①乙的化学式为，如何鉴别乙中的阴离子：。

②B溶于稀硝酸的离子方程式为。

推断题普通