物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

1. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

(1) 含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 中所含的 $\text{[math]}$ 的物质的量是。

(2) $\text{[math]}$ 所含原子数与 $\text{[math]}$ 所含原子数相等。

(3) 某硫酸钠溶液中含有 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ ，则溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量是。

(4) $\text{[math]}$ 的质量为。

(5) 质量相同的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 四种气体中，含有分子数目最少的是。

(6) 已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为。

(7) a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可以表示为。

(8) 现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为 $\text{[math]}$ 。若阿伏加德罗常数用 $\text{[math]}$ 表示，则该气体的物质的量为mol(请用以上符号及相应数字填写)。

【考点】

物质的量的相关计算; 阿伏加德罗常数;

【答案】

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综合题普通

1. 由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为M g/mol，该气体的体积为V L（标准状况），用N_A表示阿伏加德罗常数，则：

(1) 该气体中所含的原子总数为个。

(2) 该气体在标准状况下的密度为。

(3) 该气体的一个分子的质量为。

(4) 标准状况下，1体积水最多溶解507体积的HCl，则标准状况下盐酸的最大质量分数为（保留三位小数）。

(5) 100g 12mol/L（密度为1.19g/mL）的盐酸用100g水稀释后，其物质的量浓度（填“大于”、“等于”或“小于”）6mol/L。

综合题普通

2. 完成下列有关物质的量的题目。

(1) $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的质量相等，与 $\text{[math]}$ 含有的氧原子数相等。

(2) 含有 $\text{[math]}$ 的氯化镁是 $\text{[math]}$ ，质量是 $\text{[math]}$ ，它跟 $\text{[math]}$ 氯化钠含有相同数目的 $\text{[math]}$ 。

(3) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 所含氧原子数相等。

(4) $\text{[math]}$ CH₄是 $\text{[math]}$ ，约含个CH₄分子， $\text{[math]}$ 碳元素， $\text{[math]}$ 氢原子。

(5) 在 $\text{[math]}$ 某二价金属的氯化物中含有 $\text{[math]}$ ，该金属元素的相对原子量为

(6) $\text{[math]}$ 分子中所含原子数与个 $\text{[math]}$ 分子中所含原子数相等。

综合题普通

3. $\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数，完成下列问题。

(1) ① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④NaClO溶液⑤硫酸⑥乙醇⑦ $\text{[math]}$ ⑧ $\text{[math]}$ 溶液，上述物质属于强电解质的是；14.9 g NaClO溶解在水中，要使 $\text{[math]}$ 数与水分子数之比为1∶100，则需要水的个数为。

(2) $\text{[math]}$ 可以通过下列反应制备： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 是(填“氧化产物”、“还原产物”或“氧化产物和还原产物”)。每生成1分子氧气，转移电子的数目为。

(3) 砒霜低温下微溶于水，溶解的砒霜与水反应生成亚砷酸( $\text{[math]}$ )，亚砷酸为三元弱酸。可用石灰水检验澄清溶液中是否含有砒霜，现象是有白色沉淀 $\text{[math]}$ 生成，则石灰水与亚砷酸在溶液中反应的离子方程式为。

(4) 次磷酸钙[ $\text{[math]}$ ， P是+1价]可用作食品添加剂和动物营养剂，以氢氧化钙为原料制备次磷酸钙的反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。配平该反应的化学方程式。

综合题普通