下列离子方程式正确的是（）

1. 下列不同类别反应的离子方程式书写正确的是

A. 中和反应(过量 $\text{[math]}$ 通入氨水)： $\text{[math]}$ B. 歧化反应(稀硫酸与 $\text{[math]}$ 溶液混合)： $\text{[math]}$ C. 化合反应(铁粉加入 $\text{[math]}$ 溶液)： $\text{[math]}$ D. 复分解反应( $\text{[math]}$ 通入氯化铜溶液)： $\text{[math]}$

多选题普通

2. 下列离子方程式书写错误的是（）

A. 向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中加入少量的Fe： $\text{[math]}$ B. 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入足量氯气： $\text{[math]}$ C. 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液至 $\text{[math]}$ 恰好沉淀完全： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D. 用铜电极电解硫酸铜溶液： $\text{[math]}$

多选题普通

3. 下列离子方程式书写错误的是（）

A. 少量Cl₂通入Na₂SO₃溶液中：Cl₂+SO $\text{[math]}$ +H₂O=2Cl^-+2H⁺+SO $\text{[math]}$ B. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至沉淀物质的量最大：2Al³⁺+3SO $\text{[math]}$ +3Ba²⁺+6OH^-=2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓ C. 将稀醋酸加入NaIO₃和NaI的混合溶液中：5I^-+IO $\text{[math]}$ +6H⁺=3I₂+3H₂O D. 将少量稀硝酸加入硫酸亚铁溶液中：3Fe²⁺+NO $\text{[math]}$ +4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

多选题普通

1. 下列化学反应与方程式不相符的是

A. 高炉炼铁的主要反应： $\text{[math]}$ B. R₃N(R代表烃基)在水中可能存在平衡： $\text{[math]}$ C. HSO₃X(X代表卤素)与足量氢氧化钠溶液反应： $\text{[math]}$ D. 蓝铜矿[主要成分为2CuCO₃·Cu(OH)₂]与焦炭反应： $\text{[math]}$

单选题困难

2. 下列离子方程式正确的是

A. Na₂O₂固体投入水中： $\text{[math]}$ B. NaCl溶液滴入KMnO₄酸性溶液： $\text{[math]}$ C. 利用稀硫酸、KNO₃、铜片制硝酸铜： $\text{[math]}$ D. 用浓氨水吸收少量SO₂尾气： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列离子方程式书写正确的是

A. 漂白粉在空气中久置变质： $\text{[math]}$ B. 和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松： $\text{[math]}$ C. 硫酸铁溶液用于腐蚀铜质电路板： $\text{[math]}$ D. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫： $\text{[math]}$

单选题容易

1. 1869年俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，随着化学科学的不断发展。元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题（元素符号）。

(1) 元素⑭在周期表中的位置是；已知元素⑬的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为（用 $\text{[math]}$ 的形式表示）。

(2) ③、⑧、⑩的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

(3) 写出①④形成 $\text{[math]}$ 化合物：电子式，结构式。

(4) 写出④和⑪两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式；用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程。

(5) ⑫与③⑧处于同主族，试根据元素周期律推测⑫可能具有的性质是__________（填字母）。 A. 最高正化合价为 $\text{[math]}$ B. 单质在常温下可与氢气化合 C. 气态氢化物的稳定性比 $\text{[math]}$ 弱 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强

(6) 在元素⑭的低价氧化物中加入稀硫酸，有红色固体生成，溶液变蓝色，反应的离子方程式为。

推断题普通

2. 已知常温下几种物质的电离常数如下：

$\text{[math]}$

(1) 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中由水电离的氢离子浓度为 $\text{[math]}$ ，若加水将其稀释，溶液中 $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2) 常温下， $\text{[math]}$ 溶液呈性(填“酸”、“中”或“碱”)，原因是(用化学用语表示)。

(3) 写出少量二氧化碳通入到次氯酸钠溶液中的离子方程式。

(4) 下列事实能说明 $\text{[math]}$ 的酸性强于 $\text{[math]}$ 的是(填字母)。

A．饱和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 小于饱和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$

B．同温下，等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 溶液的碱性强

C．将过量 $\text{[math]}$ 气体通入 $\text{[math]}$ 溶液后，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊

(5) 向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，测得溶液 $\text{[math]}$ 变化如图。

①C点表示的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是。

②A、B、C、D点表示的溶液中，由水电离出的 $\text{[math]}$ 最大的是。

填空题普通

3. “绿水青山就是金山银山”，爱护环境要从小处做起。化学实验产生的废液要经过处理后才能排放。某实验室废液，其中可能大量含有 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 中的几种。现取100mL该废液分析如下。

①测得该废液中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ ，且溶液为无色。

②向该溶液中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.30g。

③将步骤②得到的沉淀加入足量盐酸中，观察到沉淀部分溶解，产生气泡。将剩余固体过滤、洗涤、干燥后称量，质量为2.33g。

④向步骤②的滤液中加入稀硝酸酸化，再加入 $\text{[math]}$ 溶液，观察到有白色沉淀。

回答下列问题：

(1) 由步骤①可知，溶液中不可能大量含有的离子有。

(2) 根据以上步骤，可以确定溶液中除 $\text{[math]}$ 外，一定还含有的阴离子有。

(3) 步骤③中沉淀部分溶解的离子方程式为。

(4) 确定废液中是否含有 $\text{[math]}$ 的实验操作为。

(5) 通过后续一系列分析，最终确定溶液中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，二者总浓度为 $\text{[math]}$ ，则可以确定溶液中一定还含有，其浓度为 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

1. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是（）

选项	A	B	C	D
试剂a	CuSO₄	NH₄HCO₃	H₂SO₄	CH₃COOH
试剂b	Ba(OH)₂	Ca(OH)₂	Ba(OH)₂	NH₃·H₂O

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 下列方程式与所给事实不相符的是（）

A. 加热 $\text{[math]}$ 固体，产生无色气体： $\text{[math]}$ B. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： $\text{[math]}$ C. 苯酚钠溶液中通入 $\text{[math]}$ ，出现白色浑浊：

D. 乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列反应的离子方程式不正确的是（）

A. 盐酸中滴加 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 溶液中通入过量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C. 乙醇与 $\text{[math]}$ 酸性溶液反应： $\text{[math]}$ D. 溴与冷的 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$

单选题普通