用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如图：

1. 用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如图：

(1) 加入BaCl₂溶液的目的是(用离子方程式表示)。

(2) 判断BaCl₂已过量的方法是

(3) 生成沉淀C的离子方程式是。

(4) D中所含离子有。

(5) E的主要成分的化学式是。

(6) 用文字描述加入适量盐酸的目的是。

【考点】

粗盐提纯;

【答案】

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综合题普通

1. 粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 一并除去，设计了如下方案：

回答下列问题：

(1) 为了加快粗盐的溶解，可采取的措施有(填一种即可)。

(2) 写出步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式：。

(3) 沉淀B的主要成分为(填化学式)。

(4) 在步骤Ⅵ中，(填“能”或“不能”)用稀硝酸代替稀盐酸进行该实验，理由为。

(5) 步骤Ⅶ中操作b指的是。

(6) 该方案实际得到的氯化钠比粗盐中含有的氯化钠要多，理由为。

综合题普通

2. 为除去粗盐水中含有的杂质SO $\text{[math]}$ 、Ca²⁺和Mg²⁺ ，得到精制食盐水，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液，设计了如图实验流程：

(1) 试剂1是。

(2) 生成沉淀A的反应的离子方程式是。

(3) 溶液B中主要存在的离子有。

(4) 在溶液C中加入试剂3发生反应的离子方程式是。

综合题普通

3. 粗盐含有泥沙以及Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：

(1) 操作①粗盐样品加水之前，需要将大颗粒粗盐变为细小颗粒或粉末，此时在实验室中需要用到的仪器为。

(2) 操作②、④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是。

(3) 操作③按abc顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为。加入c发生反应的离子方程式为。

(4) 加盐酸调溶液pH的目的是。

(5) 步骤⑥操作名称是。

综合题普通