用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则表中各项所列对应关系均正确的是（）选项X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A正极CuCl2溶液b管中有气体逸出B负极H2SO4溶液溶液pH降低C正极NaCl溶液U形管两端滴入酚酞后，b管中溶液呈红色D负极AgNO3溶液a管中电极反应式是2H2O-4e-=O2↑+4H+

1. 环氧乙烷（EO）是一种重要的有机合成原料和消毒剂．由乙烯经电解制备环氧乙烷的原理如图所示．下列说法正确的是（）

A. 电极2连接外接电源的正极 B. “离子膜”只能是阴离子交换膜 C. 溶液a含有两种溶质，溶液b可循环使用 D. 若用丙烯替代乙烯，则经电解可制得甲基环氧乙烷

多选题普通

已知：Co(H₂PO₂)₂溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应，可实现化学镀钴。下列说法正确的是

A. a为电源的负极 B. 阳极的电极反应：Co-2e^-+2H₂PO $\text{[math]}$ =Co(H₂PO₂)₂ C. 膜Ⅰ与膜Ⅳ均为阳离子交换膜 D. Co(H₂PO₂)₂溶液化学镀钴过程中可能发生：Co²⁺+H₂PO $\text{[math]}$ +3OH^-=Co+HPO $\text{[math]}$ +2H₂O

多选题普通

3. 中科院合肥研究院科学家制备了共生的碳包覆非晶态铁和四氧化三铁纳米颗粒，实现高效电还原 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成尿素，实现资源回收和利用。模拟装置如图所示。下列说法错误的是（）

A. 石墨烯极为阴极，a极为正极 B. 电子流向： $\text{[math]}$ 极，石墨烯→b C. 阴极反应式为 $\text{[math]}$ D. 电路上转移8mol电子时理论上有 $\text{[math]}$ 通过交换膜向左迁移

多选题普通

1. NO气体制取 $\text{[math]}$ 溶液的工作原理如图。下列说法正确的是

A. B与C是同一种微粒 B. 阳极的电极反应式为： $\text{[math]}$ C. 物质A为稀硝酸 D. 阴、阳两极消耗等量的NO，转移的电子数之比为5：3

单选题普通

2. 电解法可以对含亚硝酸盐(如亚硝酸钠)的污水进行处理(工作原理如下图所示)。通电后，左极区产生浅绿色溶液，随后生成无色气体。下列说法错误的是

A. 阳极附近溶液中反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ B. 该电解装置所使用的离子交换膜为阳离子交换膜 C. 阴极电极反应式为 $\text{[math]}$ D. 当阳极(铁电极)质量减轻112g时，理论上可处理 $\text{[math]}$ 含量4.6%的污水500g

单选题普通

3. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池，其工作原理如图，下列说法正确的是

A. 当有0.3mol电子转移时，a极产生标况下3.36L $\text{[math]}$ B. c极上发生的电极反应式： $\text{[math]}$ C. 电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D. c极上进行还原反应，右端装置A中的 $\text{[math]}$ 可以通过隔膜进入B

单选题普通

1. 废旧锂离子电池的正极材料主要成分是LiCoO₂ ，还含有少量金属Al、Fe以及其他不溶性物质，采用如下工艺流程回收其中的钴制备Co单质：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Co²⁺	Al³⁺	Fe³⁺	Fe²⁺
开始沉淀时(c=0.01 mol·L^-1)的pH	7.8	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时的pH	9.3	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：

(1) Co²⁺的简化核外电子排布式为，Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是。

(2) “碱浸”中发生反应的化学方程式：。

(3) 如果“酸浸”后的溶液中Co²⁺浓度为0.1 mol·L^-1 ，则“调pH₁”应控制的pH范围是。

(4) “滤渣2”的物质主要是(填化学式)。

(5) “电解”时装置如图所示，阳极电极反应式为，电解后a室中的电解质溶液可以返回工序循环使用。

(6) 钴酸锂(LiCoO₂)的一种晶胞如图所示(仅标出Li，Co与O未标出)，已知该晶体的密度为ρ g∙cm⁻³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶胞的晶胞参数为nm。

流程题普通

2. 从含铅烟灰（主要化学成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ）中分离回收铟的工艺流程如图。

已知：

①“萃取”时发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

②“反萃取”时发生反应： $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) 基态铟原子的电子排布式为 $\text{[math]}$ 。

(2) “氧化浸出”过程中硫元素最终均以硫酸根离子的形式存在于浸出液中，请写出 $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式：。

(3) 滤渣A的主要成分除 $\text{[math]}$ 外，还有（填化学式）。

(4) “萃取”所用的萃取剂P204结构如下图所示（R表示某烃基）。从物质结构的角度分析比较P204与P507（结构如下图）的酸性强弱，并说明可能的原因：。

(5) “萃取”过程中，铟的萃取率的高低受溶液的 $\text{[math]}$ 影响很大。当 $\text{[math]}$ 时，萃取率为50%，若要将萃取率提升到95%，应调节溶液的 $\text{[math]}$ （忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字）。[已知： $\text{[math]}$ 与萃取率 $\text{[math]}$ 的关系为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ]

(6) 盐酸的浓度与铟、铁的反萃取率的关系如图所示。则“反萃取”过程中应选择盐酸的最佳浓度范围为。

(7) 电解精炼铟时阳极材料应选用，随着电解的不断进行，电解液中 $\text{[math]}$ 会逐渐（填“增大”“减小”或“不变”）。

流程题困难

3. 电镀污泥是指电镀废水处理后产生的污泥和镀槽淤泥，被列入国家危险废物名录，属于第十七类危险废物。电镀污泥中含有 $\text{[math]}$ 等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收得到Na₂Cr₂O₇等物质。

已知：①水浸后溶液中存在 $\text{[math]}$ 等物质25℃时， $\text{[math]}$

②不同钠盐在不同温度下的溶解度(g)如下表

温度物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	19.5	45.3	42.5
$\text{[math]}$	183	269	415
$\text{[math]}$	84	115	126

(1) 水浸后的溶液呈性(“酸”、“碱”、“中”)。

(2) 焙烧时增大效率的操作方法有：(填一种)

(3) 实验室水浸过滤操作中需要用到的玻璃仪器有：烧杯，。

(4) 滤渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)₂、。

(5) “系列操作”为：继续加入H₂SO₄ ，蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶，(填操作方法)，洗涤，干燥。继续加入H₂SO₄目的是(结合平衡移动的原理予以说明)。

(6) 工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na₂CrO₄)中加入适量H₂SO₄ ，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式。

流程题普通

1. Na₂Cr₂O₇的酸性水溶液随着H⁺浓度的增大会转化为CrO₃。电解法制备CrO₃的原理如图所示。下列说法错误的是（）

A. 电解时只允许H⁺通过离子交换膜 B. 生成O₂和H₂的质量比为8∶1 C. 电解一段时间后阴极区溶液OH^-的浓度增大 D. CrO₃的生成反应为：Cr₂O $\text{[math]}$ +2H⁺=2CrO₃+H₂O

单选题普通

2. 如图，c管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取 $\text{[math]}$ 待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是（）

A. 左侧电极反应： $\text{[math]}$ B. 实验结束时，b中溶液红色恰好褪去 C. 若c中收集气体 $\text{[math]}$ ，则样品中乙酸浓度为 $\text{[math]}$ D. 把盐桥换为U形铜导线，不影响测定结果

单选题普通

3. 某储能电池原理如图。下列说法正确的是（）

A. 放电时负极反应： $\text{[math]}$ B. 放电时 $\text{[math]}$ 透过多孔活性炭电极向 $\text{[math]}$ 中迁移 C. 放电时每转移 $\text{[math]}$ 电子，理论上 $\text{[math]}$ 吸收 $\text{[math]}$ D. 充电过程中， $\text{[math]}$ 溶液浓度增大

单选题普通

选项	X极	实验前U形管中液体	通电后现象及结论
A	正极	CuCl₂溶液	b管中有气体逸出
B	负极	H₂SO₄溶液	溶液pH降低
C	正极	NaCl溶液	U形管两端滴入酚酞后，b管中溶液呈红色
D	负极	AgNO₃溶液	a管中电极反应式是2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺