依据醋酸的性质，请回答下列问题(以下讨论均在常温时)。

1. 依据醋酸的性质，请回答下列问题(以下讨论均在常温时)。

(1) 取 $\text{[math]}$ (冰醋酸)作导电性实验，稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。

① $\text{[math]}$ 的电离方程式是。

②a、b、c三点中 $\text{[math]}$ 最小的是。

③在稀释过程中， $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不确定”)。

(2) $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，该溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ 浓度是 $\text{[math]}$ 。

(3) 向相同的两密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 镁条，分别注入 $\text{[math]}$ 盐酸、 $\text{[math]}$ 醋酸，测得容器内压强随时间变化如下图所示。

①反应为醋酸的曲线是(填字母)。

②反应开始时反应速率 $\text{[math]}$ 的原因是。

【考点】

电解质在水溶液中的电离; 弱电解质在水溶液中的电离平衡; 水的电离;

【答案】

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综合题普通

回答下列问题。

Ⅰ.已知有下列物质：盐酸、稀硫酸、硫化钠、氨水、二氧化硫、铜、冰醋酸、硫化氢。请回答问题：

（1）上述物质中属于强电解质且其水溶液能导电的是(填化学式)。

（2）硫化氢的水溶液称为氢硫酸，写出氢硫酸第二步电离的方程式。

（3）一定温度下冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，A、B、C三点中 $\text{[math]}$ 浓度最大的是点，电离程度最大的是点。在室温下，向醋酸溶液中不断通入 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (填“增大”“不变”或“减小”)。

Ⅱ.已知亚磷酸( $\text{[math]}$ )为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。

（4）表示pH与 $\text{[math]}$ 的变化关系的曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

（5）根据图像计算亚磷酸的 $\text{[math]}$ 。

综合题普通

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	K_a=1.8×10^-5	K_a1=4.3×10^-7、K_a2=5.6×10^-11	K_a=3.0×10^-8

(1)表中三种酸酸性最强的是。

(2)常温下，0.1 mol L^¹ CH₃COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（填字母）。

A．c(H⁺) B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：。

(4)25℃时，将a mol L^¹ 醋酸与b mol L^¹ 氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等，用 a、b 表示醋酸的电离平衡常数为。

综合题普通

请回答以下问题：

综合题困难