回答下列问题

1. 回答下列问题

(1) 已知 $\text{[math]}$ ，在上述过程中 $\text{[math]}$ 被(填“氧化”或“还原”)， $\text{[math]}$ 中M的化合价是价。

(2) 已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

由此可以确定 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种离子的氧化性由强到弱的顺序是。

(3) 由 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 组成的一个氧化还原反应体系中，发生 $\text{[math]}$ 的反应过程。

①该反应中，氧化剂是，氧化产物是。

②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的离子方程式并配平：。

_+_+_→_+_ $\text{[math]}$

(4) 实验室用 $\text{[math]}$ 和浓盐酸制氯气的反应为 $\text{[math]}$

①用双线桥在方程式中标出电子转移的情况；

②反应中，如果有17.4g纯 $\text{[math]}$ 被还原，那么被氧化的氯化氢的质量为。

【考点】

氧化还原反应; 氧化性、还原性强弱的比较; 氧化还原反应方程式的配平;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

综合题困难

1. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值。回答下列问题：

(1) 用惰性电极电解饱和食盐水可以得到NaOH、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，写出该反应的化学方程式：。

(2) 亚硝酸钠 $\text{[math]}$ 具有致癌作用，许多腌制食品中含 $\text{[math]}$ 。酸性 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：。

(3) 新储氢材料-碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式为 $\text{[math]}$ 。

①该反应中，生成物X的化学式为；

②该反应中，氧化剂为（填化学式）；

③该反应中， $\text{[math]}$ 表现出（填字母）；

A．酸性 B．还原性 C．氧化性

④该反应中，每生成3个 $\text{[math]}$ ，转移个电子。

综合题普通

2. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。

(1) 元素铬 $\text{[math]}$ 的几种化合物（化合物中氧元素均为 $\text{[math]}$ 价）存在下列转化关系，

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液

① $\text{[math]}$ 中铬元素化合价为，上述过程属于氧化还原反应的是（填字母）。

②已知B反应中 $\text{[math]}$ 只发生如下过程： $\text{[math]}$ ，则B反应被还原的元素是（填化学式），写出B反应的化学方程式， $\text{[math]}$ 被称为“绿色氧化剂”的理由是。

(2) 近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

$\text{[math]}$ 。

请回答下列问题。

①分析元素化合价可知该反应的氧化产物为（填化学式）。

②根据化合价，推测 $\text{[math]}$ 能和反应（填标号）。

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ 价铬的化合物毒性较大，常用 $\text{[math]}$ 将酸性废液中的 $\text{[math]}$ 还原成 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。

(3) 化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，其原理为 $\text{[math]}$ ，被氧化的 $\text{[math]}$ 与被还原的 $\text{[math]}$ 的分子个数之比为。

综合题普通

3. 回答下列问题

(1) 平常我们食用的水果中含有丰富的维生素C，维生素C又被称为“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺ ，这说明维生素C具有(填“氧化性”或“还原性”)。

(2) 工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr₂O $\text{[math]}$ )有毒，必需处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO₄·7H₂O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe²⁺+ Cr₂O $\text{[math]}$ + 14H⁺= 6Fe³⁺+ 2Cr³⁺+ 7H₂O，在该反应中，还原剂是(填离子符号，下同)，氧化剂是。

(3) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2KNO₃+ 3C= K₂S + N₂↑+ 3CO₂↑，在该反应中，还原剂是(填化学式，下同)，氧化剂是。

(4) 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石烙化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)

①请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：

ZnCO₃+= +CO↑。

②在该反应中，还原剂是(填化学式，下同)，被还原的是。

综合题普通