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1.

(1) Ⅰ、铝土矿(主要成分为Al₂O₃ ，含有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：

请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：。

(2) 写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：。

(3) 若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为。

(4) Ⅱ、下图为几种物质的转化关系，其中A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。

写出下列物质的化学式：

B， C， E， F。

(5) 写出下列各步反应的化学方程式：

C→E；

F→C。

【考点】

钠的重要化合物; 镁、铝的重要化合物; 离子方程式的书写;

【答案】

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综合题普通

1. 镁及其化合物在现代工业、国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1) 单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的，还生成少量的(填化学式)。

(2) $\text{[math]}$ 是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价为， $\text{[math]}$ 水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐。写出该反应的化学方程式：。

(3) 现有一块 $\text{[math]}$ 合金，将其置于烧杯中。若加入 $\text{[math]}$ 溶液，恰好完全反应生成 $\text{[math]}$ 。若加入 $\text{[math]}$ 少量盐酸，则生成 $\text{[math]}$ 。计算 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(4) $\text{[math]}$ 是常用的阻燃材料。以白云石( $\text{[math]}$ ，不考虑杂质)为原料制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 工艺流程如下：

①相同条件下，溶解度： $\text{[math]}$ (填“＞”或“＜”) $\text{[math]}$ 。

②“煅烧”时称取 $\text{[math]}$ 白云石，高温加热到质量不再变化，收集到的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ (标准状况下)，若工艺中不考虑 $\text{[math]}$ 损失，则 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的质量分别为、。

综合题普通

2. 铝元素含量居金属首位，主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。

(1) Ⅰ、工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：

在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

Fe²⁺+□ClO^-+□═□Fe(OH)₃↓+□Cl^-+□_

②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：

③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（选填代号）

A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳

④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、(填操作名称)、过滤、洗涤。

(2) Ⅱ、明矾(KAl(SO₄)₂·12H₂O)在日常生活、生产中也占有一席之地。

明矾曾经是净水明星，用离子方程式表示其净水原理。

(3) 明矾净水时，若不慎过量会有一定程度的副作用。将含有明矾的水溶液中加入Ba(OH)₂溶液至铝离子恰好完全沉淀，并且过滤，就可以避免，请用离子反方程式描述其过程。

综合题困难

3. 某溶液中可能含有Fe²⁺ 、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺。当加入1 种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。

(1) 淡黄色固体是。

(2) 可知溶液中一定没有的离子是，理由是。

(3) 请解释为什么在投入8mol淡黄色固体后，产生气体的量在减少。

(4) 写出淡黄色固体加入的量为8mol到10mol之间发生的所有离子方程式。

(5) 所含离子的物质的量之比为。

综合题困难