1.
某实验小组欲探究牺牲阳极法的原理，设计如图实验装置：
(1)
实验Ⅰ：向烧杯中加入一定量的饱和食盐水，插入两个无底玻璃筒。将一根锌棒和一根铁棒用导线与电流表连接后，再分别插入两个玻璃筒中，电流表指针发生偏转。
(2)
向铁棒附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液，无明显现象，这说明该实验中无产生。
(3)
实验Ⅱ：该小组的同学将锌棒换为铜棒，并用导线将其与电流表连接。一段时间后，向插入铁棒的玻璃筒内滴入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，向插入铜棒的玻璃筒内滴入几滴酚酞溶液。
(4)
在铁棒和铜棒附近可观察到的现象分别是、。
(5)
上述两个实验表明，活泼性不同的两种金属作电极构成原电池时，一般是相对（填“活泼”或“不活泼”）的金属被保护，根据此原理采取的金属防护方法称为。
锌棒上发生的电极反应为；铁棒上发生的电极反应为。
实验Ⅱ中电流表指针的偏转方向与实验Ⅰ（填“相同”或“相反”）。
【考点】
金属的电化学腐蚀与防护;
