化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下：

1. 化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下：

(1) 配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成1000mL的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为g：

(2) 常温下，测定NaOH溶液浓度：

I.取20g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。

Ⅱ.当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH为。

经计算，此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为0.073g。

解：设20 g NaOH溶液中溶质的质量为x。

$\text{[math]}$

列出比例式。

求解x=0.08g

答：20 g NaOH溶液中溶质的质量分数为。（列式并计算结果）：

(3) 写出a点对应的溶液中大量存在的分子、离子（用化学符号表示）。

【考点】

中和反应及其应用; 根据化学反应方程式的计算;

【答案】

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计算题普通

1. 化学兴趣小组的同学欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g稀硫酸于烧杯中，将10g溶质质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题：

(1) M点表示。

(2) 计算该稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

(3) 要配置该稀硫酸需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为g。

(4) 实验中使用的氢氧化钠溶液是由氢氧化钠固体加水配制而成的，氢氧化钠固体易与空气中的二氧化碳发生反应而变质。为证明二者的反应，小组同学设计了如图所示实验，挤压胶头滴管，打开止水夹K，可以看到现象。

计算题困难

2. 化学项目组为测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，取废水样品100g倒入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：

(1) 恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为 g。

(2) 计算废水中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。

计算题普通

3. 某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取10.0g炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为0.73％的稀盐酸(密度是1.0g/mL)，并用玻璃棒不断搅拌(如图1所示)。同时利用pH传感器测定溶液的pH，反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。(已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应)

计算题普通