在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100g溶质量分数为7.3%的稀盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是（）

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1. 在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100g溶质量分数为7.3%的稀盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是（）

A. 10gFe、10gZn B. 5.6gFe、5.6gZn C. 8.4gMgCO₃、4.0gMgO D. 10gCaCO₃、10gCaO

【考点】

根据化学反应方程式的计算;

【答案】

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多选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 六硅酸镁可表示为aMgO•6SiO₂•bH₂O．确定六硅酸镁组成的方法是：取10.6g六硅酸镁，充分加热失水后，得固体8.8g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO₂固体7.2g，下列说法正确的是（　　）

A. a=2 B. a=3 C. b=5 D. b=7

多选题容易

1. 下列说法正确的是（）

A. 等质量的镁与氧化镁混合，其混合物中镁、氧两种元素的质量比为5：2 B. 铁和锌的混合物6g与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量不可能为0.2g C. 用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g和50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56% D. 现有氧化铜和氧化铁的混合物10g与100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数为24%

多选题困难

2. 取24.5克氯酸钾和一定量二氧化锰混合，加热，收集一瓶氧气后停止实验，测得剩余固体的质量为m克。下列分析正确的是（）

A. 生成氧气质量是（24.5-m）克 B. 生成氯化钾质量小于m克 C. 二氧化锰质量可能是8.7克 D. m可能是14.9

多选题普通

3. 下列说法正确的是（）

A. 质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈酸性 B. 质量比为2：1的K₂HPO₄和K₂SO₄中所含钾元素的质量分数相等 C. 硝酸镁样品（含有一种杂质）14.8g，溶于水，与足量的NaOH溶液充分反应生成沉淀5.5g，则样品中可能含有的杂质是MgSO₄ D. 向一定量的氧化铁与氧化铜的混合物中加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g

多选题困难

1. 某铁样品中含有一种杂质，取5.6g样品加入到足量稀盐酸中，固体完全溶解，产生0.19g氢气。则含有的杂质可能是下列的（）

A. Mg B. Zn C. Al D. Cu

单选题普通

2. 尿素[化学式为CO(NH₂)₂]是一种重要的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 请计算理论上生产120kg尿素需要氨气(NH₃)的质量(写出计算过程)。

计算题普通

3. 工业上利用高温煅烧石灰石制取22t二氧化碳，理论上能生产氧化钙的质量是多少吨？（写出计算过程）

计算题普通

1. 生石灰(CaO)能和水反应生成氢氧化钙，因此生石灰可作为干燥剂使用。

(1) 该反应属于(选填“放热”或“吸热”)反应。

(2) 如图所示为28.0g生石灰作为干燥剂和水反应时，固体质量随时间(t)变化的图像。根据图像求t₁时参加反应的生石灰的质量。

计算题普通

2. 甲烷 $\text{[math]}$ 可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。

(1) 煤属于（填“可”或“不可”）再生能源，在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是。

(2) “反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室（填“2”或“3”）直接参与反应。

(3) 在“反应室2”中， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在催化剂、加热条件下生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是________（填标号）。 A. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 参加反应的质量比是 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 参加反应的粒子个数比是 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总质量等于生成二氧化碳和氢气的总质量

(4) 反应室2中投入一定量的 $\text{[math]}$ 可提高 $\text{[math]}$ 的百分含量，原因是。

(5) 反应室3中反应物在高温和催化剂作用下的化学方程式是。

流程题普通

3. H₂的制取、储存、释放和利用是氢能源领域的研究热点。

(1) H₂的制取

我国科研人员致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制H₂的反应，该反应的化学方程式为。相比于电解水制H₂ ，写出一条该反应的优点有。

(2) H₂的储存和释放

①利用不同材料将H₂转化为氢化镁(MgH)是一种新的储氢方法。对比下图两种不同材料的储氢率曲线，得出的结论是。

②MgH，释氢原理之一为 MgH₂+2H₂O= Mg(OH)₂+ 2H₂↑。

计算：要获得2gH₂理论上所需MgHz的质量(根据该化学方程式计算，并写出计算过程)

(3) 氢能的利用

近年来，氢能源的开发和利用已取得很大进展，氢能源也被认为是理想的清洁能源，但目前仍未能广泛使用的原因是(写一条即可)。

综合题普通

1. 向56g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，则该样品中所含杂质可能是（）

A. 锌和铜 B. 锌和镁 C. 铝和镁 D. 碳和铜

单选题普通

2. “蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置。过氧化物供氧是一种常见的供氧技术，原理是用过氧化钠（化学式为Na₂O₂）固体常温下与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。若用这种方法制取96g氧气，则至少需要多少克过氧化钠？

计算题普通

3. 有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H₂的质量可能是（）

A. 0.2g B. 0.6g C. 0.8g D. 0.9g

单选题困难