单质硼、硼酸(H3BO3)、硼砂(Na2B4O7·10H2O)中阴离子(H4B4O92-)的结构或结构单元分别如图1、图2、图3所示。回答下列问题：

1. 单质硼、硼酸(H₃BO₃)、硼砂(Na₂B₄O₇·10H₂O)中阴离子(H₄B₄O₉^2-)的结构或结构单元分别如图1、图2、图3所示。

回答下列问题：

(1) 图1为某晶体硼的部分结构单元，该结构单元由20个等边三角形构成，则构成此结构单元的B原子数为，图中标记1、2、3的3个B原子形成的夹角为。

(2) 已知H₃BO₃与NaOH溶液反应时，当NaOH过量时，发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，当H₃BO₃过量时，发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，则H₃BO₃是元弱酸，硼酸晶体中存在的作用力有(填标号)。

a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.氢键 e.范德华力

(3) $\text{[math]}$ 中得电子的原子是(填元素符号)，结构中B原子的杂化方式为。

(4) B、Al，Ga为同主族元素，AlCl₃ ， GaCl₃在一定条件下均易形成双聚分子，而BCl₃却很难形成双聚分子，其主要原因是BCl₃分子内形成了大π键，该大π键可表示为。(分子中的大π键可用符号 $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数)

【考点】

化学键; 键能、键长、键角及其应用; 原子轨道杂化方式及杂化类型判断;

【答案】

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综合题普通

1. 按要求回答下列问题：

(1) 根据价层电子对互斥模型，H₂S 、SO₂ 、SO₃ 的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。

(2) 晶体中H₂O 和 $\text{[math]}$ 中心原子的杂化轨道类型分别为，试判断 H₂O 和 $\text{[math]}$ 的键角大小关系并说明原因：。

(3) 成语“信口雌黄 ”中的雌黄分子式为 As₂S₃ ，分子结构如图，As 原子的杂化方式为，雌黄和 SnCl₂ 在盐酸中反应转化为雄黄(As₄S₄)和 SnCl₄ 并放出 H₂S 气体。

(4) 《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO₃ )入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO₃ 中阴离子空间结构为。

(5) Zn²⁺的核外电子排布式为，在元素周期表中，该元素在 (填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。

(6) S₈与热的浓NaOH 溶液反应的产物之一为Na₂S₃ ， $\text{[math]}$ 的空间结构为。

(7) [H₂F]⁺[SbF₆]^-(氟酸锑)是一种超强酸，则[H₂F]⁺ 的空间结构为。

(8) Na₃AsO₄ 中含有的化学键类型包括； $\text{[math]}$ 的空间结构为。

综合题普通

2. 研究表明，利用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和苯胺(

)制备的磷酸亚铁锂( $\text{[math]}$ )可用作电池的正极材料。

(1) $\text{[math]}$ 基态原子核外有种不同运动状态的电子； $\text{[math]}$ 基态价层电子排布式为。

(2) N、O、C三种元素的电负性由大到小的顺序为；在第二周期中，第一电离能位于B元素与N元素之间的元素有种。

(3) $\text{[math]}$ 中心原子的杂化类型为。

(4) 1mol苯胺分子中含有 $\text{[math]}$ 键的数目为；苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是。

(5) N的化合物 $\text{[math]}$ 易形成配位键，三价铬离子能形成多种配位化合物。 $\text{[math]}$ 中提供电子对形成配位键的原子是，中心离子的配位数为。

(6) $\text{[math]}$ 中配体分子为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的键角小于 $\text{[math]}$ ，其原因是。

综合题普通

3. 在稀土开采技术方面，我国遥遥领先。我国科学家最早研究的是稀土——钴化合物的结构。请回答下列问题：

(1) 基态钴原子的核外未成对电子数为。

(2) 一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构如图所示，碳原子的杂化类型有。

(3) 纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化，已知甲醛中各原子均满足稳定结构，甲醛分子属于(填“极性”或“非极性”)分子，其VSEPR模型为。

(4) 橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，分子式为 $\text{[math]}$ ，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。配体CO中与Co形成配位键的原子是C而非O，原因是。

综合题普通