飞秒化学对了解反应机理十分重要。C2I2F4光分解反应经过后C2I2F4的浓度减少。下列说法正确的是（）

1. 飞秒化学对了解反应机理十分重要。C₂I₂F₄光分解反应 $\text{[math]}$ 经过 $\text{[math]}$ 后C₂I₂F₄的浓度减少 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A. 用 $\text{[math]}$ 表示的反应速率是 $\text{[math]}$ B. 在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 浓度是C₂I₂F₄浓度的2倍 C. $\text{[math]}$ 末时C₂I₂F₄的反应速率是 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的速率关系： $\text{[math]}$

【考点】

化学反应速率;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

拓展培优

真题演练

换一批

1. 对于 A₂+3B₂⇌2C 的反应，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）

A. v(A₂)=0.4mol·L^-1·s^-1 B. v(B₂)=0.8mol·L^-1·s^-1 C. v(C)=0.6mol·L^-1·s^-1 D. v(B₂)=4.2mol·L^-1·min^-1

单选题容易

2. 一定条件下反应2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)在恒容密闭容器中进行，从反应开始至10s时，O₂的浓度减少了0.3mol·L^-1。则0~10s内平均反应速率为（）

A. v(O₂)=0.03mol·L^-1·s^-1 B. v(O₂)=0.3mol·L^-1·s^-1 C. v(SO₂)=0.03mol·L^-1·s^-1 D. v(SO₃)=0.03mol·L^-1·s^-1

单选题容易

3. 一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+I₂(g) ΔH>0，若15s内c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（）

A. 缩小反应体系的体积，化学反应速率加快 B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 0~15s内用I₂表示的平均反应速率为v(I₂)=0.002mol/(L•s)

单选题容易

1. 已知： $\text{[math]}$ ，某小组利用 $\text{[math]}$ 溶液与酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应来探究“浓度、温度对化学反应速率的影响”，设计了如下实验：

编号	$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$ 溶液		蒸馏水	温度/℃
编号	浓度/ $\text{[math]}$	体积/mL	浓度/ $\text{[math]}$	体积/mL	体积/mL	温度/℃
①	0.50	6.0	a	4.0	0	25
②	0.50	3.0	a	4.0	b	25
③	0.50	6.0	a	4.0	0	50

下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ B. 实验中通过溶液褪色所用时间来判断反应快慢，则a的最大取值为0.15 C. 可以通过实验②③的对比，探究温度对速率的影响 D. 实验中 $\text{[math]}$ 溶液，可以用盐酸酸化

单选题普通

2. 常温下， $\text{[math]}$ 是一种红色液体，具有强氧化性，能除去空气中微量的 $\text{[math]}$ 。发生反应为 $\text{[math]}$ 。在刚性密闭容器中充入适量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (1)发生上述反应。下列说法正确的是

A. 其他条件不变，充入 $\text{[math]}$ 瞬间，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 其他条件不变，充入“稀有气体”，正反应速率减小，逆反应速率增大 C. 其他条件不变，再充入少量 $\text{[math]}$ ，正反应速率先增大，后减小 D. 其他条件不变，升温(成加入催化剂)，反应物活化分子百分率增大

单选题普通

3. 在1L的恒温密闭容器中合成氨，充入N₂和H₂的总物质的量为3mol，容器内反应物组分的物质的量分数与反应时间t的关系如下表。下列说法正确的是（）

时间

组分

0min

10min

20min

30min

40min

50min

60min

50%

40%

34%

30%

29%

28%

A. X表示H₂ B. 30min时，N₂的物质的量为1.25mol C. NH₃的分解速率：40min时大于50min时 D. $\text{[math]}$ 内用H₂表示的平均反应速率是 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 某兴趣小组同学为了定量测定化学反应速率及探究影响化学平衡的因素，设计以下实验：

(1) 利用实验Ⅰ测定锌与稀硫酸反应的速率，写出装有硫酸溶液的仪器的名称，需要记录的实验数据有：。

(2) 利用实验Ⅱ探究浓度对化学平衡的影响。已知： $\text{[math]}$ (橙色) $\text{[math]}$ (黄色) $\text{[math]}$ ，推测B试管中的实验现象为：，用平衡移动原理解释其原因：。

(3) 某研究性学习小组利用 $\text{[math]}$ 溶液和酸性 $\text{[math]}$ 溶液之间的反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		$\text{[math]}$ 溶液（含硫酸）		$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$
		V/mL	c/mol·L $\text{[math]}$	V/mL	c/mol·L $\text{[math]}$	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	6
B	$\text{[math]}$	2	0.02	3	0.1	$\text{[math]}$	8
C	313	2	0.02	$\text{[math]}$	0.1	1	t

① $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

②通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验（实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

③C组实验中溶液褪色时间t（填“<”、“=”或“>”）8s。

实验探究题普通

2. 研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

(1) 甲同学欲用右图所示实验来证明MnO₂是H₂O₂分解反应的催化剂。该实验（填“能”或“不能”）达到目的，原因是。

(2) 为探究MnO₂的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50 mL 1% H₂O₂加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO₂ ，测量所得气体体积，数据如下：

MnO₂的质量/g	0.1	0.2	0.4
40s末O₂体积/mL	49	61	86

由此得出的结论是，原因是。

(3) 为分析Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H₂O₂ ) ：

试管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加试剂	5滴0.1 mol·L^－¹FeCl₃	5滴0.1 mol·L^－¹ CuCl₂	5滴0.3 mol·L^－¹ NaCl
产生气泡情况	较快产生细小气泡	缓慢产生细小气泡	无气泡产生