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1. 纯碱的用途非常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如下两个实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。

(1) 【实验1】向一支盛碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成色；
(2) 【实验2】向另一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加足量稀盐酸，观察到的现象是。同学们对实验2反应后的废液中溶质成分进行探究。
(3) [提出问题]废液中所含溶质是什么？

[作出猜想]猜想一：NaCl、HCl猜想二：NaCl、Na2CO3猜想三：。
(4) [设计实验]同学们为验证猜想，设计了如下实验。

方案一：

实验操作与现象

反应的化学方程式

实验结论

小芳取少量废液于试管中，滴加澄清石灰

水，有白色沉淀产生

猜想二正确
(5) 方案二：取少量废液于试管，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液不变红色，小明认为猜想一正确。

[进行讨论]同学们一致认为小明的实验结论不正确，理由是。
【考点】
盐的化学性质;
【答案】

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实验探究题 困难
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1.

某化学兴趣小组研究盐与盐反应，将一定量的氯化钡溶液、硫酸铜溶液混合，发现有大量白色沉淀产生，过滤后得到蓝色滤液。

（1）该反应的化学方程式为。

兴趣小组对蓝色滤液进行了以下探究。

【提出问题】

所得蓝色滤液含有的溶质是什么呢？

【猜想假设】

（2）假设一：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜。

假设二：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和硫酸铜。

假设三：蓝色滤液含有的溶质为。

【设计实验】

（3）在不使用新药品的情况下，兴趣小组设计出下列实验确定蓝色滤液的成分。


实验操作

实验现象

实验结论

Ⅰ

①少量滤液滴加。

②。

假设二不成立。

Ⅱ

③少量滤液滴加。

④。

假设三成立。

【拓展延伸】

（4）该化学兴趣小组在上述所得蓝色滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，得到9.8克蓝色沉淀，则所用原硫酸铜溶液中溶质的质量为克。
实验探究题 困难
2. 取一定量碳酸钠溶液于三支试管中，进行如图所示实验。

 

(1) ①实验的目的是。
(2) ②中发生反应的化学方程式为。
(3) ③中观察到的现象是，向所得溶液中滴入2滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色，则溶液中含有的溶质是。
实验探究题 困难
3. 碳酸钠在生活和生产中都有广泛的用途。为探究碳酸钠的化学性质，同学们做了如下实验。请根据实验回答问题。

(1) A试管中溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显性。
(2) B试管中观察到的实验现象为，说明碳酸钠能与盐酸反应。
(3) C试管中有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式：。
(4) 实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为无色。

【提出问题】无色溶液中除酚酞外还有哪些溶质？

【分析讨论】无色溶液中一定含有的溶质是（填化学式，下同），可能含有的溶质是。
(5) 【实验验证】为检验无色溶液中可能含有的溶质是否存在，可选用。（填数字序号）进行检验。

①石蕊溶液             ②硝酸银溶液                 ③碳酸钠溶液                 ④稀盐酸
实验探究题 困难