实验小组探究金属与酸的置换反应。

1. 实验小组探究金属与酸的置换反应。

(1) 【进行实验】

实验1：向分别盛有Fe片、Cu片的试管中加入稀盐酸。

①Fe与稀盐酸发生反应，化学方程式为。

②Cu与稀盐酸不反应，原因是。

(2) 实验2：探究Fe与硫酸的反应（Fe片大小相同且已除去表面氧化膜；硫酸溶液体积相等）

序号	药品	现章
①	Fe片+硫酸溶液（V_浓硫酸：V_水=1：2）	快速产生气泡
②	Fe片+硫酸溶液（V_浓硫酸：V_水=1：200）	缓慢产生气泡
③	Fe片+硫酸溶液（V_浓硫酸：V_水=1：200000）	无气泡产生

①对比实验①和②，可得到的结论是。

②实验③中没有气泡产生的原因是。

(3) 实验3：探究Cu与浓盐酸的反应

用如下装置进行实验（硫酸溶液与浓盐酸中H⁺的浓度接近）。

装置	序号	药品	现象
	④	浓盐酸	24小时后仍无明显变化
	⑤	Cu粉＋硫酸溶液	24小时后得无明显变化
	⑥	Cu粉+浓盐酸	24小时后气球变鼓

【解释与结论】

① ④是对照实验，目的是排除的干扰。

② 点燃⑥中气球内的气体，发出爆鸣声，则⑥中气球变鼓是因为生成了；经检测，⑥反应后的溶液中主要成分是H₃CuCl₄。

【反思与评价】

③综合以上实验，请写出你对金属与酸的置换反应的新认识。

【考点】

金属活动性顺序及其应用;

【答案】

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实验探究题普通

1. 下图两组实验均可验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序。

实验一	实验二

(1) ①②能验证Zn的金属活动性比Cu的强，依据的现象是。

(2) ③中发生反应的化学方程式是。

(3) 实验二中，盐溶液X为。

实验探究题普通

2. 如图，向甲、乙两烧杯中分别加入锌片、R金属片，观察到甲中溶液由浅绿色变为无色，乙中R表面有红色物质析出。

(1) 请对Cu、R、Zn的金属活动性进行排序。

(2) 将两烧杯内剩余的物质倒在一起，一段时间后，过滤得到滤渣和无色滤液，请推测滤渣的成分。

实验探究题普通

3. 为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如下图），他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（质量和溶质质量分数均相同）进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：

反应时间（秒）		20	40	60	80	100	120	140
收集到的气体体积（毫升）	甲金属	25	55	95	130	160	170	170
收集到的气体体积（毫升）	乙金属	30	75	125	150	150	150	150

(1) 由实验结果可知：金属活动性较强的是。

(2) 根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道的一个信息是。

(3) 为了使得到的实验数据准确，小吴在加入稀硫酸之前就将导管伸入装满水的量筒中（如图所示），你认为该做法合理吗？说出你的观点并阐述理由。

(4) 反应停止并恢复至室温后，为准确读取生成气体的体积，读数前应采取的一个必要操作是。

实验探究题困难