实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。向100.0g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33 g沉淀。请计算：

1. 实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba(OH)₂的废液。向100.0g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33 g沉淀。请计算：

(1) 配制490.0 g 20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸g。

(2) 废液中Ba(OH)₂的质量分数。

【考点】

用水稀释改变浓度的方法; 根据化学反应方程式的计算;

【答案】

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计算题普通

1. 某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘（ $\text{[math]}$ ）的实验，主要反应为 $\text{[math]}$ 。实验室中现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液50g，需稀释成5%的溶液。

(1) 稀释需要加水的质量为g。

(2) 实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，最终可制得碘单质多少克？

计算题普通

2. 生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是否合格（含碳量在2%~6.69%之间为合格）。某校兴趣小组的同学参与这次的检验，设计实验如下：称取生铁样品50g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据如下表所示（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）：

实验序号	加入稀硫酸的质量/g	剩余固体的质量/g
第1次	100	38.8
第2次	100	27.6
第3次	100	m
第4次	100	5.2
第5次	100	1.5

(1) 上表中m的数值是。

(2) 计算该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算的过程）。

(3) 判断这批生铁是否合格（写出计算的过程）。

计算题普通

3. 尿素[化学式为CO(NH₂)₂]是一种重要的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 请计算理论上生产120kg尿素需要氨气(NH₃)的质量(写出计算过程)。

计算题普通