A. SO₂、O₂和V₂O₅接触 B. 硫铁矿和空气反应 C. 浓硫酸吸收SO₃ D. 预热SO₂、O₂

A. 如果使氧气过量，并给足够时间让反应充分进行，SO₂可以全部转化为SO₃ B. 该反应的平衡常数(K)随体系压强的增加而增大 C. 该反应选择在500℃和催化剂存在下进行，因此该反应是吸热反应 D. 反应达到化学平衡后，只改变温度，化学平衡一定会被破坏

A. 氯碱工业 B. 石油分馏 C. 硫酸工业 D. 索尔维制碱法

A. 硫元素既被氧化又被还原 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C. 每生成1molNa₂S₂O₃ ， 转移4mol电子 D. 相同条件下，每吸收10m³SO₂就会放出2.5m³CO₂

(1) 下列说法正确的是。

A．X为空气，Y为       

B．进入接触室之前的气体需要净化处理

C．自然界中，黄铁矿主要存在于地表附近

D．浓硫酸呈油状，是由于硫酸分子间存在氢键

E．浓硫酸可以除去中含有的少量杂质

(2) 在氧化铝载铜催化剂和813K条件下可用CO处理尾气，同时回收S单质，请写出反应方程式：，该尾气处理方法的缺点是。 (3) 有机硫酸盐遇水易水解，请写出与足量溶液反应的离子方程式。 (4) 若某区域存在硫酸型酸雨，有兴趣小组下雨时用洁净容器收集一些雨水作为样品，请设计实验确定该雨水存在的酸(不考虑碳酸)：。

(1) FeS₂中铁元素的化合价为；S在元素周期表中的位置是。 (2) “煅烧”时常将黄铁矿粉碎，其目的是。煅烧中发生的主要反应化学方程式为。 (3) 试剂a为。 (4) “吸收2”得到NaHSO₃ ， 则“加热”发生的化学反应方程式为。 (5) Na₂S₂O₅可作葡萄酒的抗氧化剂，用碘标准液可以测定葡萄酒中Na₂S₂O₅的含量。

①请配平其反应的化学方程式：。

I₂+S₂O+___________=I^-+SO+___________。

②在测定某葡萄酒中Na₂S₂O₅的含量时，取100.00mL葡萄酒样品，消耗0.01mol·L^-1碘标准液20.00mL。样品中Na₂S₂O₅的含量为g·L^-1。

(1) 硫原子的结构示意图是，水分子的结构式是。 (2) 沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是。 (3) 转化器中的催化剂是(填名称)，发生的主要反应是与的反应，其化学方程式是。 (4) 对于转化器中的催化氧化反应，下列说法错误的是___________。 A. 使用催化剂能加快化学反应速率 B. 增大压强(减小容器容积)对反应速率无影响 C. 降低反应温度，化学反应速率减慢 D. 增大浓度，化学反应速率增大 (5) 下图是转化器，有关说法正确的是___________。

A. 该装置能充分利用热能 B. 进入转化器气体要净化操作 C. 遇到上层催化剂时能达到的最大转化率 D. 该装置a端出来的气体只有 (6) 混合气体是从吸收塔的(选填“顶部”、“底部”或“中部”)，实际使用(填试剂名称)吸收。 (7) 制备硫酸时产生的尾气中含有、、 ， 下列说法错误的是___________。 A. 可以用氨水吸收尾气 B. 可以用石灰乳吸收并生产石膏 C. 可以循环利用 D. 可以设置超高空排放烟囱 (8) 固体X是(填化学式)。加入固体X发生的反应离子方程式是。

A. 在空气中加热可得固体 B. 加入到过量 溶液中可得 C. 在沸腾炉中与 反应主要生成 D. 溶液中加入少量 粉末生成 和

A. 工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 B. 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 C. 浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 D. “洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用

A. 电解熔融氯化镁可制取金属镁 B. 电解饱和食盐水可制取氯气 C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D. 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石