下列事实与共价键的强弱无关的是（）

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1. 下列事实与共价键的强弱无关的是（）

A. 金刚石熔点高于晶体硅 B. 碘化氢的沸点高于氯化氢 C. 氮气化学性质很稳定 D. 乙炔易发生加成反应

【考点】

共价键的形成及共价键的主要类型;

【答案】

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单选题容易

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换一批

1. 下列物质中只含有非极性共价键的是

A. NaOH B. I₂ C. KCl D. H₂S

单选题容易

2. 能说明HBr是共价化合物的事实是

A. 仅由非金属元素组成 B. 液态条件不导电 C. 水溶液具有腐蚀性 D. 受热易分解

单选题容易

3. 下列物质的有关性质，能用共价键键能大小解释的是（）

A. 还原性：HI＞HF B. 溶解度：HF＞HI C. 沸点：HF＞HI D. 热分解温度：HF＞HI

单选题容易

1. 为了实现“碳中和”目标，某研究小组通过钌化合物可催化CO₂转化为甲酸，其反应机理如图所示。下列说法错误的是

A. 物质Ⅱ、Ⅲ中Ru的化合价为+2价 B. 催化反应过程中，当1mol物质Ⅰ转化为物质Ⅱ时，物质Ⅰ得到2mol电子 C. 整个过程中，有极性键的断裂与形成 D. 总反应方程式为H₂+CO₂ $\text{[math]}$ HCOOH

单选题普通

2. 吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到 $\text{[math]}$ ，四步脱氢产物及其相对能量如图，下列说法错误的是

A. 甲醇脱氢生成 $\text{[math]}$ 的过程中有极性键的断裂 B. $\text{[math]}$ 的反应式为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的过程中均有 $\text{[math]}$ 键的形成 D. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的过程均断裂了氢氧键

单选题普通

3. 下列变化需克服共价键的是

A. 金刚石熔化 B. 汞变成汞蒸气 C. 碘升华 D. 食盐溶于水

单选题普通

1. （多选）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图所示，其中●和○代表不同元素的原子．关于此反应判断错误的是（）

A. 可能是双氧水分解反应 B. 充分反应后，还有

物质，则属于可逆反应 C. 反应前后，一定是共价键的断裂与生成 D. 反应方程式可表示为

+ $\text{[math]}$

多选题普通

1. $\text{[math]}$ 基活性炭催化 $\text{[math]}$ 重整不仅可获得合成气( $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ )，还能同时消耗两种温室气体，回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 重整反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，相关物质的燃烧热数值如下表所示：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
燃烧热 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

该催化重整反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含a、b、c的代数式表示)，从热力学角度考虑，有利于合成气生成的条件是(填“高压”或“低压”)。

(2) 控制温度为 $\text{[math]}$ ，总压为 $\text{[math]}$ ，在密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 及催化剂进行重整反应，达到平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为，平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(3) 常压条件下，将等物质的量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 充入密闭容器，同时存在以下反应：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应达平衡时混合气体的组成如图，曲线 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中，表示 $\text{[math]}$ 的是。在900℃之前， $\text{[math]}$ 曲线明显处于表示 $\text{[math]}$ 的曲线上方，原因是。

(4) 以 $\text{[math]}$ 作催化剂，利用合成气制备烃类物质的反应机制如下：

根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为。下列说法正确的是(填序号)。

a．反应物吸附过程只断裂极性键

b． $\text{[math]}$ 偶联过程中只形成非极性键

c．整个反应过程中无极性键生成

综合题困难

2. 对香豆酸(Ⅳ)具有抗氧化、抗菌消炎、降血脂、抗癌等多种生理功能。但受其低脂溶性所限，对香豆酸难以在乳液等体系中发挥较好的抗氧化作用。可通过以下化学修饰，提高其稳定性，增强生理活性。

(1) 化合物Ⅰ的分子式为，名称为。

(2) 化合物Ⅱ的官能团名称为。化合物Ⅱ的某同系物有5个碳原子，且核磁共振氢谱有2组峰，其结构简式为。

(3) 化合物Ⅳ转化成Ⅴ时，另一个产物的结构简式为。

(5) 对化合物V，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①			_______
②	_______	_______	加成反应

(6) 以水杨醛(

)和1，3-二氯丙烷为原料，合成香豆素(

)。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

②最后一步反应的反应物的结构简式为。

推断题困难

3. 电解熔融氯化钠可以制备钠单质，同时得到一种黄绿色气体单质。

(1) 写出电解熔融氯化钠的反应方程式：。

(2) 从化学键角度看，上述反应中不涉及___________。 A. 离子键的断裂 B. 极性共价键的断裂 C. 金属键的形成 D. 非极性共价键的形成

(3) 也可以选用熔融的 $\text{[math]}$ 进行电解，但发现生产钠的总能耗升高了。如果电解熔融氯化钠与电解熔融氧化钠的工艺中，电能的消耗差不多，说明生产钠总能耗升高的原因。。

(4) 有人仿照此工艺，尝试用电解熔融氯化铝的方式制备铝单质，但失败了。分析他失败的原因。。

填空题容易

1. 已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 强。下列有关说法正确的是（）

A. HCl的电子式为

B. Cl-Cl键的键长比I-I键短 C. $\text{[math]}$ 分子中只有σ键 D. $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 强

多选题普通

2. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是（）

A. 原子半径： $\text{[math]}$ B. W与X只能形成一种化合物 C. Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D. W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

单选题普通

3. 已知 $\text{[math]}$ 呈粉红色， $\text{[math]}$ 呈蓝色， $\text{[math]}$ 为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： $\text{[math]}$ ，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是（）

A. 等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中σ键数之比为3：2 B. 由实验①可推知△H<0 C. 实验②是由于c(H₂O)增大，导致平衡逆向移动 D. 由实验③可知配离子的稳定性： $\text{[math]}$

单选题普通