下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果关系的是（）选项实验操作现象结论A向FeI2溶液中通入少量Cl2溶液变黄Cl2的氧化性强于Fe3+B向NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成Ksp(AgCl) > Ksp(AgBr)C常温下，向NaHS溶液中滴加石蕊试液溶液变蓝Kw>Ka1(H2S)·Ka2(H2S)D向盛有2 mL一定浓度的Na3 [Ag(S2O3)2]溶液的试管中，滴入5滴2 mol· L-1KI溶液产生黄色沉淀[Ag(S2O3)2]3- 能够完全电离

1. 下列图示与对应的叙述相符或能达到相应目的的是（）


A．实验室快速制氨气	B．提纯苯甲酸

C．绿矾晶体制备 $\text{[math]}$	D．浓氨水与浓硫酸反应

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

2. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是（）

A	B	C	D

检查装置的气密性	验证 $\text{[math]}$ 漂白性	制备 $\text{[math]}$	保护铁件

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 下列有关实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	将某烃进行核磁共振氢谱检测	谱图出现两组吸收峰	该烃可能为丙烷
B	将乙醇和浓硫酸共热后生成的气体通入溴水中	溴水褪色	该气体为乙烯
C	向乙醇和酸性重铬酸钾溶液充分反应后的溶液中滴加石蕊	溶液变红	乙醇被氧化为乙酸
D	往废水中滴入氯化铁溶液	出现紫色沉淀	该废水中含有酚类物质

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

1. 下列实验方案能达到实验目的的是( )

选项	实验目的	实验方案
A	除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳	点燃混合气体
B	鉴别硫酸铵和硫酸钾固体	分别加入熟石灰，研磨，闻气味
C	检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠	先加入过量稀盐酸，再滴加硝酸银溶液
D	比较锌、铜、银三种金属的活动性	将三种大小形状均相同的金属分别加入等质量分数的稀盐酸中

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 下列实验操作、现象和结论相对应的是（）

	实验操作、现象	结论
A	用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红	该溶液是酸溶液
B	用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味	该织物含蛋白质
C	乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色	该气体是乙烯
D	氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀	氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（）

选项	实验过程及现象	实验结论
A	用 $\text{[math]}$ 溶液分别中和等体积的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 消耗的 $\text{[math]}$ 溶液多	酸性： $\text{[math]}$
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀	氧化性： $\text{[math]}$
C	向 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，产生白色沉淀	溶度积常数： $\text{[math]}$
D	用pH试纸分别测定 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液pH， $\text{[math]}$ 溶液pH大	结合 $\text{[math]}$ 能力： $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将NaOH溶液逐滴滴加到 $\text{[math]}$ 溶液中至过量	先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解	$\text{[math]}$ 是两性氢氧化物
B	测定等浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶液的pH	前者pH比后者大	非金属性：S>C
C	向2.0mL浓度均为 $\text{[math]}$ 的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴 $\text{[math]}$ 溶液，振荡	沉淀呈黄色	$\text{[math]}$
D	分别向两支盛有 $\text{[math]}$ 醋酸和 $\text{[math]}$ 饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度 $\text{[math]}$ 溶液	前者产生无色气泡，后者无明显现象	酸性：醋酸>碳酸>硼酸

A. A B. B C. C D. D

多选题普通

2. 下列方案设计、现象和结论中错误的是

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的酸性	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$	溶液中出现白色沉淀，能确定酸性： $\text{[math]}$
B	比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的溶解度	$\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加2滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液	白色沉淀转化为红褐色沉淀不能确定两者溶解度大小
C	比较羟基的活泼性	将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中	钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，说明乙醇羟基中氢原子不如水分子中的氢原子活泼
D	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氧化性	向含有淀粉的酸性 $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液，观察溶液颜色变化	溶液变蓝能确定氧化性： $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

多选题普通

3. 某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c中，最终出现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是

	a中试剂	b中试剂	c中溶液
A	浓硫酸	浓盐酸	饱和食盐水
B	浓硫酸	Cu	$\text{[math]}$ 溶液
C	稀硫酸	$\text{[math]}$	饱和 $\text{[math]}$ 溶液
D	浓氨水	碱石灰	$\text{[math]}$ 溶液

A. A B. B C. C D. D

多选题普通

1. 以废钒电池负极电解液(主要化学成分是V³⁺、V²⁺、H₂SO₄)为原料，回收其中的钒制备V₂O₅的工艺流程如图所示：

已知：氯酸(HClO₃)浓度较高或受热时易发生分解。请回答下列问题：

(1) 在“氧化”中低价态钒都转化为 $\text{[math]}$ ，其中V³⁺转化反应的离子方程式为，实际生产中的氧化剂不选择HClO₃的原因是。

(2) pH对沉钒率(η)的影响如图所示，则沉钒时控制钒液合适的pH范围是，沉淀产物为2NH₄V₃O₈·H₂O，则加(NH₄)₂SO₄沉钒的离子方程式是。

(3) “过滤”后对沉淀进行洗涤，采用稀(NH₄)₂SO₄作洗涤液的目的是。检验沉淀已洗涤干净的操作是。

(4) “煅烧”需要在通风或氧化气氛下进行，其目的是。

流程题普通

2. 已知某纯碱样品中含有杂质氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，用如图装置进行实验。

主要步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性。

②将ag样品放入装置B的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液。

③通过装置A通入一段时间空气后，称量装置D的质量为bg。

④通过分液漏斗向装置B的样品溶液，加入稀硫酸，直到不再产生气体。

⑤通过装置A缓缓鼓入一定量空气。

⑥再次称量装置D的质量为cg。

回答下列问题：

(1) 步骤③中称量使用的主要仪器是。

(2) 装置B中发生反应的离子方程式为。

(3) 装置E的作用是。

(4) 如果撤掉装置A，测试的结果将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(5) 步骤⑤的目的是。

(6) 该样品中纯碱的质量分数的计算式为 $\text{[math]}$ (用含a、b、c的式子表示，要求化简)。

实验探究题普通

3. 以BaS粗液（含BaSO₃、BaCO₃）为原料制备BaCl₂溶液。

已知：BaS易溶于水。

(1) 一次脱硫

①反应体现出酸性关系：HClH₂S（填“＞”或“＜”）。

②产生S的离子方程式是。

(2) 经一次脱硫后，BaCl₂粗液依然含有少量H₂S、SO₂等含硫微粒。沉淀A只含一种物质，沉淀A是。

(3) 二次脱硫

通入Cl₂需适量，避免造成资源浪费。因此，需测量BaCl₂粗液中H₂S、SO₂等的含量，方法如下：

Ⅰ．取V₁mL BaCl₂粗液，沉淀Ba²⁺。过滤，滤液备用；

Ⅱ．取V₂mLa mol/LKBrO₃标准溶液，加过量KBr，加HCl酸化，溶液呈棕黄色；

Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入滤液，得到澄清溶液；

Ⅳ．向Ⅲ中澄清溶液加入过量KI；

Ⅴ．用bmol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定中Ⅳ溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液V₃ mL。

已知： $\text{[math]}$ ；Na₂S₂O₃与Na₂S₄O₆均无色

①Ⅱ中加入KBr的质量＞g（KBr的摩尔质量为119 g/mol）。

②Ⅲ中发生的离子反应有 $\text{[math]}$ 、。

③Ⅴ中滴定至终点的现象是。

④1 L BaCl₂粗液二次脱硫，需通入Cl₂mol。

⑤由于Br₂易挥发，Ⅱ-Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果（填“偏高”或“偏低”）。

将中和后的精制BaCl₂溶液蒸发浓缩，可得成品BaCl₂·2H₂O。

综合题普通

1. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有还原性
B	向盛有 $\text{[math]}$ 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有漂白性
C	向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 的氧化性比 $\text{[math]}$ 的强
D	用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小	$\text{[math]}$ 是弱电解质

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是（）

	a中反应	b中检测试剂及现象
A	浓 $\text{[math]}$ 分解生成 $\text{[math]}$	淀粉 $\text{[math]}$ 溶液变蓝
B	$\text{[math]}$ 与浓 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$	品红溶液褪色
C	浓 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液生成 $\text{[math]}$	酚酞溶液变红
D	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 乙醇溶液生成丙烯	溴水褪色

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 依据下列实验，预测的实验现象正确的是（）

选项	实验内容	预测的实验现象
A	$\text{[math]}$ 溶液中滴加NaOH溶液至过量	产生白色沉淀后沉淀消失
B	$\text{[math]}$ 溶液中滴加KSCN溶液	溶液变血红色
C	AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量	黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D	酸性 $\text{[math]}$ 溶液中滴加乙醇至过量	溶液紫红色褪去

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

选项	实验操作	现象	结论
A	向FeI₂溶液中通入少量Cl₂	溶液变黄	Cl₂的氧化性强于Fe³⁺
B	向NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO₃溶液	有浅黄色沉淀生成	K_sp(AgCl) > K_sp(AgBr)
C	常温下，向NaHS溶液中滴加石蕊试液	溶液变蓝	K_w>K_a1(H₂S)·K_a2(H₂S)
D	向盛有2 mL一定浓度的Na₃ [Ag(S₂O₃)₂] 溶液的试管中，滴入5滴2 mol· L^-1KI溶液	产生黄色沉淀	[Ag(S₂O₃)₂]^3-能够完全电离