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1. 1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，在当时艰苦的条件下，成功摸索和改进了西方的制碱方法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），其主要制备流程如下

(1) 上述流程中氨气可用氢气和氮气合成，工业上获得氮气的方法。
(2) 操作①的名称。
(3) 写出反应Ⅰ的化学方程式。
(4) 写出工业上用纯碱制烧碱的化学方程式。
【考点】
纯碱的制取;
【答案】

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1. 我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），其生产流程如图2：

(1) ①制碱原理为向饱和NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，（NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl）；NaHCO3加热分解即制得纯碱。请写出NaHCO3热分解的化学方程式为。

②饱和NaCl溶液中通入足量NH3和CO2后，先析出的NaHCO3晶体的原因是（填序号）。

A．溶剂质量减少

B．相同温度下，NaHCO3溶解度小于NH4Cl

C．相同反应时间，生成NaHCO3的质量大于NH4Cl质量

③向饱和食盐水中先通入氨气再通二氧化碳的原因是。
(2) 工业制取的纯碱样品中常含有少量氯化钠杂质，现取11g该样品将其放入干净的烧杯中，缓缓滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，生成气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答下列问题：

①当滴入稀盐酸溶液80g时（即图中A点），烧杯中溶液里含有的阳离子为（写离子符号）。

②当滴入稀盐酸溶液100g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确至0.1%）。
综合题 普通
2. 我国制碱工业先驱——侯德榜，发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：

(1) 操作a的名称是，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
(2) NH3中氮元素的化合价为。
(3) 反应②的化学方程式。
(4) 请写出NH4Cl在农业中的一种用途。
综合题 普通
3. 自贡市素有“盐都”美誉，盐化工比较发达，烧碱、纯碱、氯化铵等为其主要产品。某化工厂使用食盐和其它原料、采用侯德榜先生的联合制碱法生成纯碱。其主要化工流程如下图：

(1) 操作Ⅰ的名称是。
(2) 反应②的化学方程式为。
(3) 从上述化工流程中看出可以循环使用的物质是（填化学式）。
综合题 普通